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1、广州市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上方城开学考) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+ ， 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表
2、示该反应速率的速率时间图象下列说法不正确的是（ ） A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B . 纵坐标为v（H+）的速率时间曲线与图中曲线不能完全重合C . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D . 图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值3. （2分） (2018高一下重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 2v(CO2)=v(CO)2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO)混合气体的密度保持不变混合气体的平均摩尔质量A . B .
3、 C . D . 4. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定5. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知XY MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D .
4、加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差6. （2分） 反应2C+O22CO的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差7. （2分） 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍
5、，下列说法不正确的是（ ）XYZWMA . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：ZXYC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高8. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 18O原子核内的中子数为8B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同C . H216O与H218O质子数不同D . H2和D2属于同位素9. （2分） (2016高一下运城期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8C . 元素周期表有7个主族，7个副
6、族，1个0族，1个族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第A族10. （2分） (2017高二上长沙开学考) 新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确的是（ ）A . 电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OB . 电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA11. （2分） (2015高二下芜湖
7、期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42向X极移动13. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
8、的是（ ） A . 金刚石和SiO2B . CO2和SiO2C . NaCl和 HClD . 钠和KCl14. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 对硝基甲苯的结构简式： B . S2离子的结构示意图： C . CO2的分子比例模型： D . 次氯酸的电子式： 15. （2分） (2018东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2
9、- -16e- = S816. （2分） (2015高三上朝阳期中) 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 下列说法正确的是（ ） A . XY3一定是离子化合物B . 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4C . X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D . XY3一定不属于同一主族二、 填空题 (共5题；共35分)17. （9分） (2016高一上厦门期中) 根据题意解答 （1） 同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_ （2） 在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所
10、含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ （3） 标准状况下，1.7gNH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子 18. （6分） (2015高一下克拉玛依期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答： （1） 写出B、D的元素名称：B_D_ （2） 写出化学方程式：C+B=_， （3） C元素离子的离子结构示意图_; （4） 写出
11、A2B、C2B2的电子式_、_ 19. （7分） 如图所示装置工作时均与H2有关 （1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ 图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_；_（2） 工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）H1=90.8kJmol1b2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+
12、H2O（g）H2=23.5kJmol1cCO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）H3=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的H=_（3） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图4： 负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的化学式为_20. （5分） (2017高一下烟台期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2S
13、O4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ （2） 利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）=_ （3） 该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C
