《2022九年级化学考点复习演练专题十五质量守恒定律与化学方程式试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022九年级化学考点复习演练专题十五质量守恒定律与化学方程式试题.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022九年级化学考点复习演练专题十五：质量守恒定律与化学方程式考点一：质量守恒定律1.元素观是化学的重要观念之一。以下有关元素的说法中错误的选项是A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变2.某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，以下关于X的说法正确的选项是A X由碳、氢、氧三种元素组成B X的相对分子质量为10C X中碳、氢元素的质量比为1：4D X属于有机化合物3.镁带在密闭容器内含空气中
2、加热，以下图横坐标表示总质量，纵坐标表示时间能正确表示容器所盛物质总质量变化的是 4.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水 A 10g B 9g C 8.5g D 条件缺乏，无法确定5.以下关于S+O2=SO2的理解不正确的选项是 A 表示硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫B 参加反响的硫与氧气的质量比是2:1C 反响前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:16.从电解水反响的微观示意图中获得的信息正确的选项是 A 化学反响是分子的重新组合B 化学反响前后原子的数目增多C 该反响的反响类型为分解反响D 该反响说明水由氢气和氧气组成7.
3、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响认识不正确的选项是 A 该变化的根本反响类型是分解反响B 反响后物质M的质量为l3gC 反响中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反响的催化剂8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：12CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为_；2汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是_；9.在“质量守恒定律的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反响中，反响物与生成物的质量关系的实验探究他们使用的实验装置和
4、选用药品如下图，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察。1A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的选项是_填“前一种或“后一种，而导致另一种结论错误的原因是：_。2丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_3如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反响前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是
5、：_；参加反响的过氧化氢的质量一定_填“等于或“不等于生成的水和氧气的质量总和。10.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。1试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。2由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。11.在用白磷白磷与红磷组成相同，着火点为40探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰
6、上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如以下图所示，请答复以下问题：1实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；2白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；3小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；4将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反响中，从微观角度分析天平平衡的原_；考点二：化学方程式的书写与配平1.以下化学方程式中符合题意且书写正确的选项是 A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2
7、+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH2.以下化学方程式中符合题意且书写正确的选项是 A 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO3.关于化学方程式的意义的说法不正确的选项是A 表示各物质之间的质量比B 说明了反响的条件C 说明了反响的速率D 说明化学反响的反响物、生成物4.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反响后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。B完全反响，假设A、
8、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，那么该反响的化学方程式可表示为 A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D5.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反响的化学方程式正确的选项是 A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有
9、关该反响，有以下说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于46假设4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个7.请答复以下问题：纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。1四氧化三铁属于_填“无机物或“有机物。2纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反响的化学方程式为_。8.硫是一种比拟活泼的非金属元素，硒Se的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反响生成硫化钠Na
10、2S、亚硫酸钠Na2SO3和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反响。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反响的化学方程式：_考点三：利用方程式计算1.在“2A+3B=2C+4D的反响中，8g物质A完全反响生成11g物质C和9g物质D。假设A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量A 16 B 32 C 48 D 642.3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳，那么6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反响生成CO2，生成CO2的质量为 A 14g B 11g C 7g D 10g3.高温煅烧贝壳主要成分是碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是
11、多少？假设其它成分不参加反响4.工业上煅烧石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。5.古代湿法炼铜的反响原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,假设得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。此题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。备战2022九年级化学考点复习演练专题十五：质量守恒定律与化学方程式参考答案考点一：质量守恒定律1.元素观是化学的重要观念之一。以下有关元素的说法中错误的选项是A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子
12、核电荷数在数值上相同C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，A正确；B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；2.某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，以下关于X的说法正确的选项是A X由碳、氢、氧三种元素组成B X的相对分子质量为10C X中碳、氢元素的
13、质量比为1：4D X属于有机化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和个数不变。反响前后氧元素原子的个数相等，反响后的元素原子较反响前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+14=16，其中碳、氢元素的质量比为12：14=3：1，甲烷是最简单的有机物。3.镁带在密闭容器内含空气中加热，以下图横坐标表示总质量，纵坐标表示时间能正确表示容器所盛物质总质量变化的是 【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反响的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反响前后的总质量不变，即随着
14、加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。4.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水 A 10g B 9g C 8.5g D 条件缺乏，无法确定【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反响的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反响1g氢气，生成水的质量为9g。应选B。5.以下关于S+O2=SO2的理解不正确的选项是 A 表示硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫B 参加反响的硫与氧气的质量比是2:1C 反响前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2=SO2读作硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反响物和生成物的质量比，参加反响的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反响前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式
