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1、2023年上海初三化学二模易错题 崇明县 46某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。有关结论正确的选项是 A煅烧后固体中钙元素的质量分数减少 B共生成1mol氧化钙 C煅烧后固体中氧元素的质量不变 D共生成16g二氧化碳 奉贤区 46. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温 煅烧至固体质量不再改变，那么生成二氧化碳的质量是 A8.8g B12g C15.7g D20g 52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分进展了以下实验：
2、 第一步：取样，进展焰色反响，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，再逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断 搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如以下图所示。 请答复以下问题： 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和； BC段可观察到的现象是，同时有气泡产生； C点处溶液中一定含有的溶质是。 黄浦区 49水和溶液在生命活动和消费、生活中起着非常重要的作用。请答复以下问题： 在水的净化过程中，常利用填物质名称的吸附性除去水中异味。 净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是。 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据单位：g/100g水，
3、请答复以下问题。 温度 0 20 40 60 80 100 NaOH 31 90 111 X 313 336 溶解度 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是。 为测定的值，取4份60的水各50克，分别进展实验，并记录数据如下表： 实验编号 NaOH质量/g H2O质量/g 溶液质量/g 实验1 50 50 100 实验2 60 50 110 实验3 70 50 114.5 实验4 80 50 114.5 【实验结果分析p 】实验1所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为。 除去NaOH溶液中混有的少量Ca(
4、OH)2，通过蒸发浓缩、，然后过滤、 洗涤、枯燥得到NaOH固体。 现有20时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液，向其中参加一定量CaO后，恢复到 原来温度得到的溶液乙溶液，甲、乙溶液中溶质质量甲乙 填“、=”。 在20时，向盛有100g水的烧杯中参加111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和 溶液。以下说法中正确的选项是。 A溶液的质量可能不变 B溶质的质量分数一定减小 C溶液中溶质的质量一定增大 D可以升温到40以上 ENaOH的溶解度一定变大 F20时参加的水的质量23.4g 53欲测定某溶液中溶质成分。该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2 中一种或二种，现设计以下实
5、验进展探究。提示：氯化钡溶液呈中性 取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在。 为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴参加10.0%的Na2CO3溶液， 测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系图1和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的 pH关系图2。 生成沉pH 淀的质 量/g d ? c b 7 ? ? ? a Na2CO3 Na2CO3 0 溶液的质量/g 溶液的质量/g 图1 图2 根据图1，推断该溶液中的溶质是。用化学方程式解释一定 不存在物质的原因是。 滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是。 图2中d点时，溶液中溶质的化学式是。简述bc段溶液 pH一直为
6、7的理由是。 闵行区 47水是生命之，水是开展之本。 水是重要的溶剂。配制6%的氯化钠溶液50g，需要用到的仪器是 。 A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 水在化学实验中的作用不可无视。以下实验中水起吸收热量作用的是。 弹簧夹 A溶解 B铁丝在O2中燃烧 C测定空气中O2含量D探究CO2的性质 48某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进展探究学习，总结了氢氧化钠的四条化 学性质。 酸碱指示剂 酸 NaOH 盐 酸性氧化物 为了验证反响，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。 反响通常没有明显现象，证明反响发生的根据是。 51某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收
7、金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。 过量Y 加适量硝酸银溶液 操作M是； 参加过量X的目的是； 滤液C的溶质是。 普陀区 46金属M能与稀硫酸反响产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸 中，实验过程中获得的数据有1金属M原子量为x，其他原子量也； 2反响前硫酸溶液的质量；3金属的质量；4反响后得到的溶液质量； 5反响前硫酸溶液的质量分数。假设要求得金属M在反响中的化合价，所用到的一组 数据可以是 A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4)(5) C(1)(2)(3)(5) D(1)(3)(4)(5) 51实验室中利用CO复原氧化铜得到铜，假设要充分复原8g 氧化铜，
8、实验中氧化铜放在双通管中进展反响如右图。 试答复： 写出反响的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？ 其物质的量又是多少？ 实验后，理论上双通管的质量会减少g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往 要比该数值小，造成这一结果的原因是。 52实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多。现实验室中提供了食盐、氯化铁、 硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及 碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。试答复： 甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进展了填反响类型反响实验，两种溶液均含0.1mol溶质，且体积均为20mL。实验过程如下
9、图： 实验中，假设选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，再将 B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为色。实验完毕将四支试管中的 溶液倒入一个空废液缸中，那么对废液的酸碱性判断为。 乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进展了一些实验后， 小静将废液移入废液缸，那么废液缸中沉淀一定有，溶液中一定有。 以上假设多填将到扣分，直至扣完为止 丙同学选取了其中的某些物质，进展下表中前两个实验，请你帮助完成下表，并请你自己设计完成实验三： 实验序列 实验选取的药品 实验一 实验二 碳酸钠溶液、 碳酸钙粉末 食盐溶液、 氯化铁溶液、 氯化钡溶液 食盐溶液、 硫酸
10、钠溶液、 氢氧化钠溶液 实验过程 参加稀盐酸或 稀硫酸 这三种盐溶液分 别与 溶液反响 实验现象 都有气泡产生 都有白色沉淀生成 实验结论 碳酸盐遇到酸溶液， 可以产生气体。 可溶性(填盐的种类)盐与该物质反响均可产生白色沉淀。 实验三 松江区 49. 某校学生学习金属后做如下探究: 用一定量AgNO3溶液进展了如图实验。 溶液甲 参加铜粉和锌粉 硝酸银溶液 过滤 固体乙 .向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，那么固体乙的组成是 。 .溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是。 使溶液呈蓝色的化学反响是 写化学方程式， 该反响的根本类型是 。 称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液
11、，实验情况如下图。 . 混合物中Zn的物质的量是多少mol？ 写出计算过程 .稀硫酸溶液中溶质的质量分数_。 52.用以下装置制二氧化碳并进展二氧化碳与过氧化钠Na2O2的反响 资料：过氧化钠Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反响： Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O4NaOH+O2 写出仪器a的名称。 装置A中发生反响的化学方程式为 ，利用装置A制取 CO2的优点是 。 装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是 。 装置E中搜集到的气体是 填化学式，该气体还可以用以下图中的 进展 搜集填写字母序号。 为探究反响后装置C中固体的成分，甲
12、同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生， 那么固体中一定没有 。将所得溶液分成两份，进展下表所示实验： 实验操作 向一份溶液中滴加 向另一份溶液中滴加 实验现象 有气泡产生 分析p 与结论 C中固体有碳酸钠 C中固体有氢氧化钠 徐汇区 46.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水 得澄清溶液，另取10.6g样品，参加足量的盐酸，搜集到4gCO2，那么以下判断正确的选项是 A.样品中只含有NaHCO3 B.样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 C.样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D.样品中混有NaHCO3，也可能有KCl 第 页 共 页
