《哈尔滨市语文高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《哈尔滨市语文高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应（I）卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈尔滨市语文高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应2. （2分） (2015米易模拟) 已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A . 实验和中的铁钉只作还原剂B
2、 . 实验中反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+C . 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D . 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+3. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO24. （2分） M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性
3、大小符合（ ）A . M 2+X 2+Z 2+Y 2+B . X 2+M 2+Y 2+Z 2+C . Y 2+Z 2+M 2+X 2+D . Z 2+X 2+M 2+Y 2+5. （2分） (2017高二上揭西期中) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的（ ） A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 molC . 每生成1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为2 molD . 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 设NA为
4、阿伏加德罗常数的值（ ） A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA7. （2分） (2019高三上蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子
5、时，产生3molCl28. （2分） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A . 所涉及元素中原子半径：CNOB . 当x=2时，每生成1mol N2 ， 转移电子数为4molC . 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价二、 填空题 (共5题；共19分)9. （1分） (2016万载模拟) Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）
6、的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_每2molNa2O2参加反应，转移电子数为_ 10. （4分） 标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O_，该反应的还原剂是_，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为_11. （6分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO_12. （4分） 在Fe、S2、
7、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是_（2）只能被还原，不能被氧化的是_（3）既能被氧化，又能被还原的是_13. （4分） 用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2 ， 写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式_，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：_ _三、 综合题 (共2题；共16分)14. （6分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N
8、2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3
9、、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 15. （10分） (2016高一上南昌期中) 请将下列反应的双线桥写出 （1） 8H+2NO3+3Cu=Cu 2+2NO+4H2O （2） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共5题；共19分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、三、 综合题 (共2题；共16分)14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、
