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1、延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期末考试试题高二化学（A）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间 90分钟 满分100分第卷（共60分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 Ag108 Zn65一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中不正确的是 ( ) A.煤、石油、天然气均为化石能源 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 D.化石能源是可再生能源2.下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （
2、）A. Na2O2溶于水 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C. 灼热的炭与CO2反应 D. 铝热反应3.沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量。则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molB. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+1780kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molD. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);
3、H=1780kJ/mol4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应获得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 5.在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） AH0、S0、S0 CH0 DH0、S06.实验中要快速制取氢气，最好的方法是( ) A纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应 C粗锌和浓硫酸反应 D粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 7.反应2A(g)2B(g)+C(g)；H
4、0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A降温 B加催化剂 C升温 D加压8.下列说法正确的是 （ ） A.导电性强的溶液一定是强电解质溶液B.H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C.NaCl晶体是由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是良导体D.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质9.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A.乙酸与水能以任意比例互溶B.乙酸溶液的导电性弱C.10 mL1 molL-1乙酸恰好与10 mL1 molL-1NaOH溶液完全反应D.1 molL-1的乙酸溶液的C(H+)约为0.01 molL-110.
5、在0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加入水，平衡向逆反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中C(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11.下列电离方程式错误的是 ( ) A.H3PO4溶于水：H3PO4 3H+PO43- B.(NH4)2SO4 溶于水：(NH4)2SO42NH4+SO42-C.HF溶于水：HF H+F- D.NaHS溶于水：NaHS Na+HS- HS- H+S2-12.将纯水加热至
6、较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积变小、pH变大、呈碱性C.水的离子积不变、pH不变、呈中性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性13.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A.NaHSO4B.Na2CO3 C.Al2(SO4)3 D.CH3COOH14.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A. NH4Cl B . NH4HSO4 C . NH4HCO3 D. (NH4)2SO415.下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B.用待测液润洗滴定
7、用的锥形瓶C.Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸16.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ ）A .无法确定CH3COO与Na的关系 B.CH3COONa C. CH3COONa D.CH3COONa17.向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（ ）18.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A2H+2e =H2 B2H2O+O2+4e=4OH CFe2e= Fe2+ DFe3e= Fe3+ 19.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴
8、极质量增加, 电解液的PH下降的是( )A. CuSO4 B. HCl C. BaCl2 D. Na2SO4 20. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 :相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A. B. C. D. 第卷 （非选择题 40分）21.（该题含有6个填空 共计10分）在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子。把活化分子的平均能量与反应物分子的平
9、均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol 。请认真观察下图后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的平均能量（E1）生成物的平均能量（E2）()()活化分子的平均能量（1）图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H =_ _ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_。（3）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43 kJ的热量。该反应的热化学方程式为
10、: 。（4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；焓变为H1 。 已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6 kJ/mol 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0 kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出H1 kJ/mol （5）计算H1时所用到的基本化学规律叫做 定律。22.（10分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t
11、70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K .（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应
12、的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）23.实验题（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A用250 mL容量瓶等仪器配制成250 mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_(2) 滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_(3
