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1、实验1 分析天平的使用 分析天平是化学中常见仪器之一, 当前普遍采用的是电子分析天平, 一般 它的最大载重量为200克, 可精确称量到0.1毫克。一、称量步骤1、操作在使用前观察水平仪。如水泡偏移, 需调节水平调节脚, 使水泡位于水平仪 中心。本天平采用轻触按键, 能实行多键盘控制, 操作灵活方便, 各功能的转换 与选择只需按相应的键。2、开机选择合适电源电压, 将电压转换开关置相应位置。天平接通电源, 开始通电工作（显示器未工作）, 一般需要预热以后, 方可 开启显示器进行操作使用。键盘的操作功能。ON开启显示器键只要轻按一下ON键，显示器全亮：+o : 8888888 %g对显示器的功能进
2、行检壹， 约二秒后， 显示天平的型号。例如:然后是称量模式：0.0000 gOFF关闭显示器键轻按OFF键，显示器熄灭即可。若要较长时间不再使用天平，应拔去电源 线。TAR清零、去皮键置容器于称盘上, 显示出容器的质量:+ 18.9001 g然后轻按TAR键，显示消隐，随即出现全零状态，容器的质量值已去除， 即去皮重：0.0000 g当拿去容器，就出现容器质量的负值： 18.9001 g再轻按 TAR 键.显示器为全零，即天平清零：0.0000 g3、药品的称量：二、实验内容(1) 直接称量法：此法适用于称量在空气中没有吸湿性的试样， 如金属、 矿石、 合金等。称取试样时，先称出器皿的质量，然
3、后轻按TAR键，显示器为全零，即天 平清零：0.0000 g用镊子夹取需要称量的铜片，将铜片放入天平中盛放试样的器皿中(之前 盛放试样的器皿必须先去皮重) ， 此时显示器左侧同时出现”+”和”0”， 待” 0”消失后，显示器所示读数即为铜片的质量。一个铜片连续称量23次，分别 记录读数于原始记录纸上， 取平均值。(2)间接称量法此法常见于称量易吸水、 易氧化或易与二氧化碳起反应的物质。本实验要求学生每人准确称取三份分析纯Na CO样品，每份Na CO样品的质2323量在0.10.4g之间。称取试样时，从干燥器中先将盛有样品的称量瓶用纸条套 住取出置于天平中准确称量 ， 记录称量质量， 然后用纸
4、条套住称量瓶 (见图2-27)从天平盘上取下;同时用纸条拿取一个干燥洁净的小烧杯,于天平上称取 其质量,然后用纸条套住取下烧杯。用左手将用纸条套住称量瓶举在要放试样的 小烧杯上方,右手用小纸片夹住瓶盖柄,打开瓶盖,将称量瓶慢慢地向下倾斜, 并用瓶盖轻轻敲击瓶口,使试样慢慢落入容器内,注意不要撒在容器外,如图 2-28所示。当倾出的试样接近所要称取的质量时,将称量瓶慢慢竖起,同时用 称量瓶盖继续轻轻敲一下瓶口,使粘附在瓶口上的试样落入瓶内,再盖好瓶盖。 然后将称量瓶放回天平盘上称量,记录此时减量后称量瓶的质量,两次称得称 量瓶的质量之差即为试样的质量;然后将加入样品的烧杯再次放入天平中称取 其质
5、量,记录称量质量,两次称得烧杯的质量之差应该等于两次称得称量瓶的质量之差，共称量三次，最大误差不能超过0.4mg。称量结束后，将称量瓶重新放入干燥器中放好，将烧杯中的NaCO样品倒入盛废弃的NaCO的大烧杯中，并将2 3 2 3 烧杯放好。直接向外倾到。三、数据记录使用电子分析天平直接法称量数据的记录:(2)减量称量法使用电子分析天平间接法称量数据的记录:四、实验前准备的思考题1、使用分析天平时记录下列数据哪些是错误的:1.1014g l.lg l.20g l.099g l.10100g序号W/g)(称量瓶+药品)m(g)(空小烧杯)w2(g)(称量瓶+药品)(W- W)1 2(g)(药品)小
6、烧杯+药品(g)减量法和增量法的误差123实验2 酸碱滴定与醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1. 掌握酸碱滴定基本原理, 练习基本操作;2. 练习基本滴定操作, 掌握准确确定滴定终点的方法; 掌握移液管、 滴定管、 容量瓶的使用;3. 了解用pH计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法；加深对弱电解质电 离平衡的理解;4. 学习pH计的使用方法；二、实验原理 滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测溶液中,直到化学反应完 全为止,根据所耗标准溶液浓度和体积求得被测溶液的浓度的方法。HAc+NaOHNaAc+H O2酚酞变色范围8. 0-10电离度和电离常数原理:醋酸HAc是弱电解质.
7、在水溶液中存在着下列电离平衡：HAc =H+ Ac-起始时浓度(M)0C00平衡时浓度(M)1C-CaCaCaKa =H+ Ac -HAc(Ca )2Ca 2C C a 1 a式中：Ka表示弱酸(如醋酸)的电离常数；C表示弱酸的起始时浓度；a表示弱酸 的电离度。在一定温度时，用pH计(酸度计)测定的一系列已知浓度的醋酸的pH值，按 pH=-lgH+换算成H+二Ca,即可求得一系列对应的醋酸的电离度a和 空值。1 (X在一定温度下，值近似地为一常数，取所得的一系列C2的平均值，即1 a1 X为该温度时HAc的电离常数Ka。三、仪器和药品l、 仪器pHS-3C酸度计；酸式滴定管2支；小烧杯（lOO
8、mL 14只）；铁架台和滴定管 夹；温度计；锥形瓶（250mL 2只）；吸耳球和碱式滴定管；移液管（25mL）2、药品HAc 0.1mol/l;标准氢氧化钠NaOH（0.lmol/ L已经标定的）；酚酞（1%）四、实验内容步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管精确量取3份25.00mL, O.lmol/LHAc溶液，分别注入两只250mL 锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂，分别用标准NaOH溶液滴定至醋酸溶液呈浅 红色经摇荡后半分钟不消失为止。分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中 NaOH 液面的读数，计算出所用的NaOH的溶液体积，从而求得醋酸溶液的精确浓度。2、不同浓度的醋酸溶液的配制和pH值的测
9、定在 4 只干燥的 100mL 烧杯中， 用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液 48.00ml， 24.00mL， 12.00mL， 6.00mL， 接近所要刻度时应一滴一滴的加入。再 从另一盛有去离子水的滴定管（酸式和碱式均可）， 往后面 3 只烧杯中分别加入 24.00mL、36.00mL、42.00mL去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL）,并混 合均匀。计算各份HAc溶液的精确浓度。用pH计分别测定上述各种浓度的醋酸溶液（由稀到浓）的pH值。记录各份溶 液的pH值及实验时的室温，然后计算各溶液中醋酸的电离度以及电离常数。酸度计（也称pH计）是用来测定溶液pH值的仪器。实验室当前使
10、用的酸度 计有pHS3型等。各种型号结构虽有不同，但基本原理相同。五、酸度计的操作步骤（略）实验3 气体常数的测定一、实验目的1. 了解一种测定气体常数的方法及其操作。2.掌握理想气体状态方程式和分压定律的应用。二、实验原理PV在理想气体状态方程式PV = nRT中，气体常T的数值能够经过实验来确定本实验经过金属锌置换出盐酸中的氢来测定R的数值。其反应为：Zn + 2HCl = ZnCl +H22如果称取一定质量锌与过量的盐酸反应， 则在一定温度和压力下， 能够测 出反应所放出的氢气的体积。实验时的温度和压力能够分别由温度计和气压计测 得。氢的摩尔数能够经过反应中的锌的质量来求得。由于氢是在水
11、面上收集的， 氢中还混有水汽。在实验温度下水的饱和蒸气压P（HO）,可在附录中查出。根据2分压定律, 氢的分压可由下式求得：P = P（H）+P（H O）22P（H）=P P（H O）22将以上所得各项数据代矢 箒式中，即可算出R值。三、仪器、药品及材料仪器：分析天平、 测定气体常数的装置（如图）药品和材料：HCl（3mol/L）、锌片。四、实验内容1. 在分析天平上准确称出锌片的质量（在范围内）。2. 按图1所示把仪器装好。取下试管, 移动水平管, 使量气管中的水面略低 于刻度零, 然后把水平管固定。3在试管中用滴管加入3ml 3mol/L HCl,注意不要使盐酸沾湿试管壁。将己 称重的锌片沾少许水, 贴在试管内壁上而不与盐酸接触。最后把这试管固定, 塞紧橡皮塞。
