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1、山东省高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察
2、实验现象A . AB . BC . CD . D2. （2分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.
3、2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4. （2分） (2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比5. （2分） (2015高一下山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述
4、正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. （2分） 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、HCO3、Na+、K+、Mg2+ ， 所含离子的浓度均相等为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤
5、、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ） A . 一定存在SO42、HCO3、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一种B . 为了确定是否存在Cl ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c（HCO3）=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分二、 非选择题 (共5题；共44分)8. （10分） (2016高三上枣庄期末) 如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（1） 在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先_和_，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导
6、管有水柱形成说明装置气密性良好（2） 请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理_（3） 装置B中盛放试剂是_（4） 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中_（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式_（5） 当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g通过计算确定该固体产物的成分是_（6） 在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时
7、发现G中溶液迅速倒吸流入F中写出产生白烟的化学方程式_迅速产生倒吸的原因是_9. （12分） (2018高三上南宁月考) 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105。回答下列问题：（1） 查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。 （2） 请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：_。（填字母序号）（3） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。 A . 室温下，测0
8、.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4） 现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.H2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水D.定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面
9、不到刻度线，再加水至刻度线（5） 用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为_。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）10. （9分）
10、“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请回答下列问题： （1） 、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成_; （2） 高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料 Al Fe （OH）nCl6nm属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_（3） 、高纯二氧化硅可用来制造光纤某稻壳灰的成分为：组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅请
11、回答下列问题：（1 ）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有_类（2 ）步骤中涉及SiO2的离子反应方程为_（3 ）滤渣A的成分有_（填化学式）（4 ）步骤洗涤沉淀的方法是：_（5 ）步骤反应的化学方程式为：_；实验室进行步骤用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、_和_11. （6分） (2015高二下射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等 乙炔法：HCCH+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为_ （2） 下列说法正确的是_（不定项选择） aNH4
12、+空间构型呈正四面体bCH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线dNH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3） 与NH3互为等电子体的阳离子为_（写化学式） （4） 丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为_ （5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为_（填数字） 12. （7分） (2015高二下红河期中) 丁子香酚的结构简式如图所示： 丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体某校兴趣小组提出可
13、以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平 （1） 写出丁子香酚的分子式_写出C物质的名称_ （2） 指出化学反应类型：反应_反应_ （3） 下列物质不能与丁子香酚发生反应的是_ aNaOH溶液bNaHCO3溶液cBr2的四氯化碳溶液d乙醇（4） 写出反应的化学方程式：_; （5） 写出符合条件含有苯环；能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式：_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共44分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
