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1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5mol
2、H2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ2. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小3. （2分） 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=60
3、 mol/（Lmin）4. （2分） (2018高三上成都开学考) 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ） A . Ca(HCO3)2B . Na2SO3C . AlCl3D . NaAlO25. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应6. （2分） (2018高二上菏泽期中) 下列说法错误的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反
4、应B . 在稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H2O（1） H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）=C（金刚石）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-285.8kJ/mol7. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH ， 下列说法正确的是（ ）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B
5、 . 升高温度，c（CO32） 减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小8. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g) H 0，则下列叙述正确的是（ ） A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小9. （2分） (2018高三上北京期中) 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（ ） A . c（OH-）=c（NH4+）B . 与1.
6、0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C . 溶液的pH小于13D . 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变10. （2分） (2016高二上遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 由水电离产生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . =1010 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+11. （2分） (2015高二上怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的
7、化学计量数表示（ ） A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 物质质量12. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（ ） A . MgSO4溶液：c（Mg2+）+c（H+）=c （SO42）+c（OH）B . 将0.2molL1CH3COOH溶液与0.1mo1L1NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 将pH=2的盐酸与0.01 mo1L1氨水等体积混合：c（NH4+）=c （Cl）D . 由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）13. （2分） (20
8、16高二上公安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的平均摩尔质量D . 反应物A的质量14. （2分） (2016高一下福建期末) 在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）15.
9、 （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%16. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
10、：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4417. （2分） 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D . b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S18. （2分） (2014海南) 室
11、温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）19. （2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）A . 点
12、a的正反应速率比b点的大B . 点c处反应还未达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D . 其他条件不变，500下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大20. （2分） 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg c（OH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . Q点水的电离程度在MN直线上最大D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积21. （2分） (2018安阳模拟) 一种用水和N2制备NH
13、3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阳离子交换膜B . 阴极发生的电极反应为Li+e-=LiC . 阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2D . 每生成1molNH3 ， 电路中通过3mol电子22. （2分） 在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体醋酸钠冰醋酸，使 比值一定增大的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B . 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C . H2CO3的电离常数表达式：K= D . 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱24. （2分） (2016高一下烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用催化剂能加快化学反应速率
