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1、2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共50分)1. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2e-H2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法
2、2. （2分） (2018高三上安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生3. （2分） 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘所以根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（ ）A . 处理过程中银器一直保持恒重B . 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C . 该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D . 黑色褪去
3、的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4. （2分） 下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（ ） A . 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B . 铁只能发生析氢腐蚀C . 铜只能发生吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍5. （2分） 下列原电池对应的电极反应式正确的是（ ）A . 硫酸铅蓄电池的负极：Pb2ePb2+B . 锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e+H2O2AgOHC . 碱性锌锰电池的负极：Zn2e+2OHZn（OH）2D . 氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4eO2+4H+6. （2分） (2016靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实
4、际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图上述电池工作时，有关说法正确的是（ ） A . 铝罐将逐渐被腐蚀B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2C . 炭棒应与玩具电机的负极相连D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7. （2分） 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ） A . 液滴中的Cl由a区向b区迁移B . 液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O22H2O
5、4e=4OHC . 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ， 进一步氧化、脱水形成铁锈D . 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu28. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （8分） (2018潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题: （1） 氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如
6、图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mol2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=196kJ/mol写出反应的热化学反应方程式_（2） 氯气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_(保留整数)。T1时，k逆=_(用k正表示)。当升高
7、温度至T2时，k逆=0.9k正，则H_0(填“”、“或“=”)。采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入_区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为_可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是_，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是_。10. （9分） (2018高一下南昌期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变
8、化就能从海水中获得的物质是_(填序号)。 A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 粗盐（2） 下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（3） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。11. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前
9、已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题： 电解质溶液为_。（2） 负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式_。 （3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。 （4） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A . 铁圈和银圈左右摇摆不定B . 保持平衡状态不变C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜（5） 产生上述现象的原因是_。 （6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印
10、刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（7） 若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。 正极反应：_，负极反应：_。12. （7分） (2017高二上宁波期中) 根据问题进行作答：（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH
11、溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动第 1 页 共 1 页参考答案一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、
