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1、3苏教版必修一 专题 4 第二单元 生产生活中的含氮化合物硝酸的性质导学案设计（无答案）专题 4硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物硝酸的性质班级：高一（ ）班姓名：学号：教师评价： .【学习目标】1了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质-酸性、不稳定性和强氧化性。 2掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。【重、难点】硝酸的化学性质【学习指导】认真研读教材 P100P101。【学习过程】活动一 自学与检测一、物理性质纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为 69，常因溶有少量 二、化学性质而略显色。1酸的通性： (电离方程式
2、为)使酸碱指示剂变色 与碱或碱性氧化物反应 与某些盐反应 与一些金属反应 2不稳定性：HNO =注意点：硝酸越浓越易分解，温度越高分解越快。保存硝酸的方法： 。 3强氧化性：（1）与金属反应铜和浓硝酸：化学方程式铜和稀硝酸：离子方程式（2）与非金属反应碳和浓硝酸：化学方程式三、硝酸的用途（详见课本 P101）硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造 四、硝酸的工业制法。等。原理(方程式)： （1），设备：（2） ，（3） 。，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。1 / 433 33 3苏教版必修一 专题 4 第二单元 生产生活中的含氮化合物硝酸的性质导学案设计
3、（无答案）活动二 交流与讨论问题 1、（1）长期放置的浓硝酸呈黄色，为什么？（2）实验室用什么样的试剂瓶盛放硝酸？中学化学还有哪些物质也是这样保存的？问题 2、对比实验：（1） 在一支试管里放一块铜片，滴入一定量的浓硝酸，用一团蘸有NaOH溶液的棉花堵住试管口。 现象：常温下反应 ，立即有 色的气体产生，溶液变成 色。（2） 在一支试管里放一块铜片，滴入一定量的稀硝酸，用一团蘸有NaOH溶液的棉花堵住试管口。现象 ：常温下反应 ，有 （3）对比铜与浓、稀硝酸的反应，思考：色的气体产生，溶液变成色。a. 若溶解等质量的铜，用稀硝酸好，还是浓硝酸好？b. 浓、稀硝酸的氧化性哪个更强？（4）金属与硝
4、酸反应的一般规律：a. 浓、稀 HNO 能氧化除 Au、Pt 以外的所有金属。浓硝酸被还原为 ； 稀硝酸被还原为 。b. 常温下，浓硝酸使 钝化。问题 3、（1）分析上述铜与稀硝酸反应的实验，看看有什么不足的地方，思考应如何改进？（2）分析如何用下图两个装置实现实验目的？问题 4、市场上有人用黄铜（Cu、Zn 合金）制品假冒黄金首饰，如何辨别真伪？问题 5、硝酸还可与某些具有还原性的物质反应。试写出稀硝酸与Fe2+、SO 2-反应的离子方程式。Fe2+H NO SO 2 H NO 活动三 应用与拓展2 / 43 24322 43332 43 4 43、Cl、SO 23333234 33 2 2
5、苏教版必修一 专题 4 第二单元 生产生活中的含氮化合物硝酸的性质导学案设计（无答案）1下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B 铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C 要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性2用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应； 铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C 所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D 所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径3往两支分别装有浅绿色的 F
6、e(NO ) 和 FeSO 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜 色变化应该是A前者基本没有改变，后者变棕黄色 C前者变棕黄色，后者基本没有改变B前者变棕黄色，后者也变棕黄色 D前者、后者都基本没有改变438.4g 铜与适量浓 HNO 反应，铜全部作用后共收集到 22.4L 标准状况下气体（不考虑 NO 转 化为 N O ），则反应消耗 HNO 的物质的量为 ，被还原硝酸的物质的量为 。活动四 巩固与补漏1下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是A、浓 HNO3B、NaCl 溶液C、新制氯水D、AgNO 溶液2下列关于浓 HNO 与浓 H SO 的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、
7、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 3下列各组离子中，不能大量共存的是A、H+、Fe2+、Cl-、NOB、NH +、SO 2 、Na+、NOC、Cu2+、Fe2+、NO3 D、 H+、Na+、HSO 3 44铜跟稀硝酸反应中，如果有 63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 A、38 mol B、 83 mol C、3 mol D、32 mol5浓 HNO 使金属铝产生钝化是因为浓 HNO 具有性；杂质；浓 HNO 常显黄色是因为混有不用浓 HNO 和 Zn 反应制 H ，是因为浓 HNO 有 为防止浓硝酸分解，必须把它盛在瓶中，贮放
8、在性。地方。6硝酸铵分解反应为 5NH NO 2HNO 4N 9H O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之3 / 4333苏教版必修一 专题 4 第二单元 生产生活中的含氮化合物硝酸的性质导学案设计（无答案）比为 。7 某单质与浓硝酸反应时，每有 0.25mol 单质反应就消耗 1molHNO ，则该单质氧化后所显示的 化合价为 。8 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 。 （3）待反应停止后，再加入少量 25的硫酸，现象为 ，原因是。9下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，已知 A 和 C 为无色气体。 填写下列空白：（1）物质 M 可以是 ；C 是 ；F 是 （填化学式）。 （2）反应的化学方程式是 。（3）反应的化学方程式是 。101.92g 铜投入一定量浓 HNO 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气 体（标况）。试求收集到的气体组成及体积。11由 Cu、Ag 组成的合金 30g，溶于 80mL13.5molL-1HNO 中充分反应后，合金全部溶解并放出 6.72L 气体（标准状况），所得溶液中 c(H+)=1 molL-1 合金中银的质量分数。若不考虑溶液体积变化，求原4 / 4
