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1、贵州省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应2. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能
2、够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3. （2分） (2016高二上吉林期中) 已知反应C（石墨）C（金刚石）H0，下列判断正确的是（ ） A . 石墨比金刚石稳定B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C . 金刚石比石墨稳定D . 金刚石和石墨不能相互转化4. （2分） 下列表述中正确的是（ ）A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），则将2 mol S
3、O2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多5. （2分） (2016高一下温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）6. （2分） (2016高一下南充期末
4、) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.2molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（N2）=0.02 molL1s1D . v（H2）=0.04 molL1s17. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CF
5、e0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下承德期中) 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） A . 水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末9. （3分） (2017高二上亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H
6、2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等11. （2分） (2016高二上宣城期中) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，W（g）体积分数
7、增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）12. （2分） (2016高二上菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2D . 反应CO（g）+H2O（g
8、）CO2（g）+H2（g）的H013. （2分） (2016高二上天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（ ） A . 0.2molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=714. （2分） (2017高二上盘锦期末) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.17107 ， Ka2=4.901011
9、， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）15. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，
10、生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：16. （2分） (2018高二下湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的CH3COONa；N
11、aHCO3； NaClO三种溶液的c(Na+)：17. （2分） (2017高二下成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3+H2OCO32+H3O+C . CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . NaCl+H2ONaOH+HCl18. （2分） (2016高一上福州期中) amL FeCl3溶液中含Fe3+ 28g，取a/5mL溶液稀释到8a mL，则稀释后溶液中Cl的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL119. （2分） (2016高一下武城期
12、末) 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ） A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成20. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于K
13、sp(MnS)21. （2分） (2017湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . “对电极”是负极B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e+2H+NO+H2OC . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D . 对电极的材料可能为活泼金属锌22. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（ ） A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L23. （2分） 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol NN键需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ24. （2分） 利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2
