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1、西安市语文高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶2. （2分） 国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）对植物的呼吸作用有利。 改良碱性土壤，调节pH值。有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。加速光合作用的进行。其中 （ ）A . 只有正确B . 只有正确C . 只有正确D . 全部正确3. （2分） (2018威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
2、（ ） A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA4. （2分） (2016高二下六安月考) 某有机物分子中所含原子团及其数目如表则x的值为（ ） 原子团CH2CH3NH2OH个数nma2XA . maB . n+m+aC . m+2naD . 2n+3ma5. （2分） (2016高二上福州期中) 某元素基态原子电子排布式为Ar3d104s2 ， 它在元素周期
3、表中的位置是（ ） A . 第3周期B族B . 第4周期B族C . 第4周期B族D . 第4周期族6. （2分） (2017高二上大连期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下周口期末) 种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是（ ）A . b电极为该电池的负极B . b电极附近溶液的pH增大C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2 +22H+D . 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室二、 实验题 (共1题
4、；共7分)8. （7分） 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+ ， 阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32 ， 已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1） 五种盐中，一定没有的阳离子是_（2） D的化学
5、式为_，D溶液显碱性的原因是_（用离子方程式表示）（3） A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_（4） 若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等 （1） 现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）H=a kJmol1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ回答下列问题 20s内B气体的平均
6、化学反应速率为_下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B消耗1molA的同时消耗1molBC容器中气体的密度不随时间而变化DC的体积分数不随时间而变化保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是_（填字母）（A）Q1+Q2=2a（B） Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成
7、Na2HPO325时H3PO3H+H2PO3的电离常数Ka=8.0103 molL1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=_molL1亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是_（填化学式）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为_（填化学式）沉淀 四、 综合题 (共3题；共15分)10
8、. （3分） 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2 ， 若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3 据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）Q（1） 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的_周期_族（2） 反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g则该段时间内H2的平均反应速率为_（3） 将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是
9、_A、CH4的转化率等于CO的产率B、混合气体的平均相对分子质量不变C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2D、固体的总质量不变（4） FeO可用CO进行还原，已知：t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）K=0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）的转化率为50%，则x=_（5） Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2Fe（OH）2+H2OFe（OH）3 +H+K3以上水解反应的平衡常数K1、
10、K2、K3由大到小的顺序是_通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）（3xy）+y+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填字母 ）A、加水稀释B、加入少量NaCl固体C、升温D、加入少量Na2CO3固体11. （6分） 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列
11、问题： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_（填“高”或“低”），理由是_ （3） E的最高价氧化物分子的空间构型是_ （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_（黑色球表示F原子） （6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料其晶体中所含的化学键类型为_ 12. （6分） (2019高二下杭州月考) 根据要求填空： （1） 写出有机物 的名称_。 （2） 等物质的量的四种有机物A.甲
12、烷B.乙烯C.乙炔D.苯分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是_(用字母填写，下同)；等质量的上述四种有机物分别在氧气中完全燃烧，需要O2最多的是_。 下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是_。A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D.CH4O、C4H4O5（3） 某烃与足量的氢气加成后得到产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果该烃是单烯烃，则可能的结构简式有_种；如果该烃是炔烃，则可能的结构简式为_。 “立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构：（4） 立方烷的分子式为_； （5）
13、它的二氯代物共有_种同分异构体； （6） 与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为_。这种异构体与另一单体_(写结构简式)可合成具有结构 的橡胶。另外这种异构体自身也可聚合生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、四、 综合题 (共3题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
