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1、2021 备战高考：熟记化学中的这些“不一定”1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐，是金属氧化物。3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素
2、组成的纯净物是单质。7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如 NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如 NO2 能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5，Na2O2 能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。11.pH=7 的溶液不一定
3、是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 110-14 ，此时 pH=7 的溶液才是中性。12.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的 pH 不一定有误差。13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。14.能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色。15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+可被还原为 Fe2+。16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如 2H2O=2H2+O2， 氢元素被还原而氧元素被氧化。17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂
4、，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-。20. 最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中A、A、A 中的金属元素最外层电子数均多于 4 个。21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。22.组成和结
5、构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、HF、NH3 等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分子。25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应， 若铁过量则生成亚铁离子。26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽， 它们属于非金属单质。27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也
6、不易得到电子。28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶液，因 KNO3 的溶解度较大;Ca(OH)2 的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2 微溶于水。29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。32. 1 mol 某气体的
7、体积是 22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。2012 年高考化学重要知识点详细总结汇总2012 届的高三学生已经迈入的紧张的复习之中，为了帮助广大的考生同学们更好的复习化学，别整理了高中化学考试重点。供广大考生参考复习!高考化学重要知识点总结：化学物质的俗名化学物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH
8、)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (O
9、H)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇
10、：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸
11、性，受热分解成 CO2 和水， 使 KMnO4 酸性溶液褪色。高考化学重要知识点总结：化学物质的颜色颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、
12、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点 44.8 0C) 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 N
13、H3无色、有剌激性气味气体高考化学重要知识点总结：物质的反应现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟; 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟; 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3 与 HCl 相遇
14、产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H
15、2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象： 20.浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色Cu(OH)2 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)高考化学重要知识点总结：常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色石蕊8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放
