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1、银川市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离工业上合成氨证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高二上青海期中) 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10amol/L和10bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（ ） A . abB . Kw=1.010（7+a）C . a=bD . Kw=1.010（b+a）3. （2分）
2、 (2018高三上河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=34. （2分） 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、
3、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 5108：5109：5：1D . 1010：109：10：15. （2分） (2018高二上广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A . 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C . V1L和V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释
4、10倍，四种溶液的pH：6. （2分） (2018高二下钦州港期末) 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是（ ） A . H2的电离方程式为：H22H2O 2H3O2B . 在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C . H的水解方程式为HH2O H3O2D . 在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）7. （2分） (2016高三上大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHC
5、O3 ， 下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c（CH3COO）：C . 溶液中c（Na+）：D . c（CH3COOH）：8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体9. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAg
6、IBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上兰州期中) 在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c molL-1 AgNO3 溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(molL-1)是（ ） A . 0.1cB . 9cC . 0.1-0.9D . 0.1-9c11. （2分） (
7、2018高二下温州期中) 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（ ） A . CHB . CH2 C . CH3D . CH2O12. （2分） 25时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）A . B点的横坐标a=12.5B . C点时溶液中有：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . D点时溶液中有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）c（CH3COO）c
8、（OH）c（H+）13. （2分） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液30mL 0.02mol/L CaCl2溶液40mL 0.03mol/L HCl溶液10mL 蒸馏水50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现A
9、gCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（ ） A . c(CH3COOH)变为原来的 B . c(H)变为原来的 C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强16. （2分） 下列各项中的两个量，其比例为21的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01
10、mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)二、 解答题 (共4题；共33分)17. （8分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH
11、 ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH
12、3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_18. （8分） 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1） A的电子式_，A的结构简式_。（2） 与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。（3） 在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4） B与浓硫酸
13、和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。（5） 等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_（填“AB”、“AB”或“AB”）。19. （7分） (2018高二下静海开学考) 已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4=H+HRO4-；HRO4- H+RO42-回答下列问题： （1） NaHRO4溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：_（2） 在0.1 molL-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。 A . c(RO42-) +c(HRO4-)+c(H2RO4) =0.1molL-1 B . c(OH-)=c(H+) +c(HRO4-)C .
