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1、高考总复习教案之电化学 电化学复习一、教学目标1、理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法2、掌握电解原理，电解和原电池的区别和联系；离子放电顺序和电解的一般规律；电解过程中电极附近和电解质溶液pH值的变化；掌握电解精炼铜、电镀、电解饱和食盐水的原理。3、2005年考试大纲增加的内容，其中“了解新能源的开发”，这部分内容可与电化学原理结合起来。二、教学重点电解和原电池的原理及实物图的分析四、教学难点电化学知识的应用五、教学设计教师活动学生活动设计意图引出判断所给装置中电极所发生的反应负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2+2e-=2Cu总反应：Fe+Cu2+=
2、Fe2+Cu现象：铁棒变细，碳棒表面析出红色固体复习基础知识代换演绎 1） 以铜棒代替碳棒、锌棒代替碳棒2）以硫酸代替硫酸铜、氯化钠代替硫酸铜思考复习形成原电池的条件提问是否金属越活泼就一定作负极？举例 强调原电池的两个重要应用：电化学腐蚀和化学电源，燃料电池是化学电源中重要的一种。演示课本中的氢氧燃料电池思考回答：铝作负极使学生了解原电池形成的实质：有一个自发的氧化还原反应为前提（负极能和电解质溶液发生氧化还原反应）代换演绎3）以代替4) 以代替，铜代替碳棒5) 以代替，粗铜代替碳棒，精铜代替铁强调电解精炼铜和电镀是电解的重要应用回答3）形成电解池：阳极OH-放电阴极Cu2+放电4）相当于在
3、铁上镀铜5）电解精炼铜复习放电顺序复习电镀知识复习电解精炼铜的知识总结原电池是化学能转化为电能的装置，电解池是电能转化为化学能的装置提问如何区分原电池和电解池投影 记忆理解原电池和电解池使所复习知识得到提升联系高考考纲内容要求原电池原理II化学电源I化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐方法I电解原理II铜 的电解精炼、镀铜、氯碱工业原理 I强调重在原理的考查，无论是原电池反应还是电解池反应都是氧化还原反应。强调 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。阅读使学生了解高考要求，能够有目的的复习进一步强调这部分知识的重要性练习 利用已经学过的知识完成下述反应(多角度分析问题)，并
4、画出相应的实物图（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+思考：方案一：将铜棒插入氯化铁溶液中,直接发生反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+方案二：设计成原电池：负极（Cu）： Cu -2e- = Cu2+正极（C ）： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+总反应式： 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+方案三：设计成原电池阳极（铜）：Cu - 2e- = Cu2+阴极（碳）：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+总反应式： 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+开阔学生思路，使学生对原电池和电解池的原理有更深刻的了解（2）Cu+2
5、HCl=CuCl2+H2思考：不是自发的氧化还原反应无法在原电池中完成设计成电解池：阳极（铜）：Cu - 2e- = Cu2+阴极（碳）：2H+ + 2e- = H2过渡纵观近年来高考考题实物图的分析是近年来高考的热点，以选择题或大题的形式出现投影例题 (08全国2)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色投影例题2005年北京 （3）如图所示装置，两玻璃
6、管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。思考并回答：a为阴极，产生氢气，在电极附近产生大量的OH-，b为阳极，产生氧气，在电极附近产生大量的H+思考并回答：（3）负极 Cl22e2Cl强调 1、这个题目充分说明了化学理综考试逐步趋向于各知识板块间相互交叉融合的趋势。 2、高考试题的选取原则：来源于课本但要高于课本。小结：分析原电池和电解池的方法2006北京铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是_. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_. (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。理解使学生对高考如何考查学生有个基本的认识作业：课后练习4
