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1、山西省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共53分)1. （2分） (2016高二下娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等2. （2分） 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、
2、钙、氟应理解为（ ）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物3. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E24. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）
3、a、V（H2）b、V（H2）c 当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ， 下列说法中正确的是（ ）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得5. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：反应所需时间：乙甲开始时反应速率：甲乙参加反应的锌的质量：甲=乙整个反应阶段的平均速率：乙甲盛盐酸的容器中有锌剩余盛醋酸的容器
4、中有锌剩余以上判断正确的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）6. （2分） (2016高一下济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料7. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列表示正确的是 （ ） A . 双氧水的电子式： B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型： D . 聚氯乙烯的结构简式： 8
5、. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . 金刚石和SiO2B . CO2和SiO2C . NaCl和 HClD . 钠和KCl9. （2分） (2016高一下乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色10. （2分） (2018高三上海安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H
6、0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同11. （2分） (2017高二上绍兴期末) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应： H2（g）+I2（g）2HI（g）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变 b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变 d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变 f混合气体的平均相对分子质量不变A . aeB . aefC . abcD
7、 . ac12. （2分） 某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04molL1 ， 再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是（ ） A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO213. （6分） (2018高二下湖南开学考) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化
8、学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1） 图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。 （2） 下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_(填代号)。 A . 水蒸气与炭反应B . 用水稀释氢氧化钠溶液C . 铝粉与Fe2O3反应D . 灼热的碳与CO2反应（3） 已知热化学方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（4） 以甲烷为原料制
9、取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ/mo1CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) H=+2474kJ/mo1CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。14. （9分） (2016成武模拟) 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：（1） 图中的装置错误的是_；B中发生反应的化学方程式为_；D的作用是_ （2） 【SO2
10、的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置中的现象是_，写出装置中通入足量SO2的离子方程式_（3） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证中发生了氧化还原反应，取中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的方案是_，原因是_，写出解释该原因的离子方程式_（4） SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3写出如图3所示装置中三颈瓶中由反
11、应制取Na2S2O3的化学方程式_ 15. （8分） (2017江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态试回答下列问题： （1） 基态E原子核外电子的排布式为_; （2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 （3） B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是_（填元素符号） （4） E（CA3）42+离子的颜色是_；含有化学键类型是_；该配离子中心离子的配位数为_; （5） D、E能形成两种晶
12、体，其晶胞分别如甲、乙两图在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质该化学反应方程式为_ 16. （5分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_;第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、答案：略16-1、16-2、16-3、
