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1、沈阳市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（ ） A . 石墨B . 二氧化锰C . 锌D . 汞2. （2分） (2019高二下舒兰月考) 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（ ） A . 丙烷B . 2-甲基丙烷C . 丙烯D . 苯3. （3分） (2016高二下薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（ ） A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D .
2、用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯4. （2分） (2016高二下营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . Mg2+、Ca2+、HCO3、ClB . Na+、AlO2、Cl、SO42C . K+、Fe2+、SO42、BrD . Fe2+、Ca2+、Cl、NO35. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈6. （2分） (20
3、17高二上淮北期中) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28e28OHB . 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱C . 每消耗1 mol C2H6 ， 则电路上转移的电子为14 molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变7. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ） A . 25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子
4、的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量二、 解答题 (共5题；共43分)8. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D右图中阴影部分面积更大E左图中阴影部分面积更大
5、若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度
6、下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L9. （
7、8分） (2015高三上武汉期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹 （1） 新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ （2） 一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如图： 净化N2和H2时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严
8、格控制氮气的流速以控制温度_；体系中要通入适量的氢气是为了_X可能是_（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3） 工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式_假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_10. （7分） (2018河西模拟) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应杂
9、质不反应。（1） Al在元素周期表中的位置为_，试剂X的名称_;。 （2） 溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示)a.盐酸过量；B. _。（3） II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。向溶液M中先加入的试剂是_；产生的沉淀有_。H2O2参与反应的离子方程式是_。（4） 溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_。11. （11分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、
10、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_。 （2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是_； A离子键B共价键C金属键D氢键B分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一电离能熔点b_ddc2晶体_d晶体（4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e
11、2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个e原子，e元素位于元素周期表的_区。 （5） 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式_。 （6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为_gcm-3，其空间利用率为_。 12. （9分） (2016高三上成都期中) 化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图： E的核磁共振氢谱只有一组峰C能发生银镜反应回答下列问题：（1） D所含有官能团的名称_ （2） 由D生成E的化学方程式为_，其反应类型为_ （3） G的结构简式为_ （4） C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是_（写结构简式） （5） 由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2苯基乙醇 反应条件1为_；反应条件2所选择的试剂为_；L的结构简式为_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
