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1、 电化学基础学案思考1：电解池与原电池有哪些异同？思考2: 如何判断某装置是电解池与还是原电池？练习：下图所示的装置：（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为_池，乙为_池。（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为_池，乙为_池。思考3：如何判断原电池中正负极？4、电极反应和总反应的书写例1、如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池(1)当电解质溶液为稀硫酸时： Mg电极是_ (填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；Al电极是_电极，其电极反应为_，该反应是_反应(2)当电解质溶液为NaCl溶液时：Mg电极是_极，其
2、电极反应为_，该反应是_反应Al电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应(3)当电解质溶液为NaOH溶液时：Mg电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应Al电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应例2、某原电池中，电极为惰性电极，电解质溶液为KOH，分别向负极通入CH4、甲醇（气），向正极通入O2试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(2)当分别通入甲醇（气）和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_例3、（铅蓄电池）铅蓄电池其电极分别是Pb、Pb
3、O2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O试分别写出其电极反应式。1、 请写出放电时的电极反应 例4、电解下列物质，完成下表类型实例电极反应 电解对象电解质浓度pH溶液复原 NaOH阴： 阳： 总： 增大增大水H2SO4 增大减小水Na2SO 增大不变水 HCl阴： 阳： 总： 减小增大氯化氢CuCl2 减小氯化铜 NaCl阴： 阳： 总： 生成新电解质增大氯化氢 CuSO4阴： 阳： 总： 生成新电解质减小氧化铜例5、分别写写出工业上用电解法制单质镁、铝的电极反应和总反应方程式。例6若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反
4、应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( )A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 例7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3mol电子，正极
5、有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强例8一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 ( )A.负极反应为14H2O7O228e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变例91L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ( ) A电解质溶液的浓度变为0.0
6、8mol/L B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移12.041021个电子 D反应中有0.02mol的物质被氧化例10某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大,最后为7例11.按右图装置实验，a、b为Pt电极，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述
7、中正确的是 ( ) A电源P极为负极 Bc极上析出固体的质量为16 gC标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 LDa极上所发生的电极反应式为4OH4e= 2H2O+O2例12、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3 B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4 5、化学电源1氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2) H
8、2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极2下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s)
9、+ H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4（08年广东化学16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸
10、以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO45（08年广东理基20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6（08年海南化学7）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电
11、池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)7（08年江苏化学5）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动8（09年广东化学14）可用于电动汽车的铝
12、-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9（09年广东理基34）下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极10（09年江苏化学12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图
