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1、成都市语文高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题： (共6题；共13分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B . 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C . 缩聚反应的单体至少有两种物质D . 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分异构体2. （2分） (2015高一上资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O
2、2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA3. （2分） 下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A . 丙烷分子的球棍模型： B . S的结构示意图为 C . HClO的结构式为HClOD . 碳14核素： 4. （2分） (2016高二下营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . Mg2+、Ca2+、HCO3、ClB . Na+、AlO2、Cl、SO42C . K+、Fe2+、SO42、BrD . Fe2+、Ca2+、Cl、NO35. （2分） (2016上栗模拟) 乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一
3、种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHB . 电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH）为12mol6. （3分） (2020高一上如东月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸没有白烟出现浓氨水与浓硫酸没有发生反应B向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解碳酸盐
4、X，将产生的气体通入BaCl2溶液无明显现象X可能是 NaHCO3D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D二、 双项选择题： (共2题；共6分)7. （3分） (2016高一下枣庄月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛己戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物8. （3分） (2018高三下城中开学考)
5、常温下，向10mL0.1molL1H2A溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA- ， 代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（ ）A . 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B . 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C . 当v=20时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 当pH=7时，c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)三、 非选择题 (共4题；共25分)9. （6分） (2016高二下曲周月考) 已知： 水杨酸酯E为
6、紫外吸收剂，可用于配制防晒霜E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1） 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_ （2） B与银氨溶液发生反应的化学方程式为_ （3） 若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂_ （4） AD中是否有互为同系物关系的物质（填“有”或“无”）_，鉴别D和E的试剂是_ 10. （4分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1
7、该反应在常温下_自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b.1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2）d密闭容器的容积不再改变（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO650421.62.46900210.41.63900abcdt该反应为_（填“吸”或
8、“放”）热反应；若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）11. （9分） (2017高一上台州期中) 按要求完成下列填空 （1） 含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为_，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为_，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl，则该氯化物的摩尔质量为_ （2） 4mol的NH3和_mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为_，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为_，标准状况下体积比为_ （3） 现有：
9、汽油和氯化钠溶液39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是_、_（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”） 12. （6分） (2016高一上福州期中) 阅读分析下列材料： 材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是_（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：_ A、萃取B、蒸馏C、溶解、
10、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2） 某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：_（写出简要操作方法、现象和结论） （3） 某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数 方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度写出方案1涉及的反应的化学方程式：_；利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：_第 1 页 共 1 页参考答案一、 单项选择题： (共6题；共13分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 双项选择题： (共2题；共6分)7-1、8-1、三、 非选择题 (共4题；共25分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、
