《青海省西宁20172018学年高一化学下学期4月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁20172018学年高一化学下学期4月月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西宁市第二十一中学2017-2018年高一下学期4月月考化学卷一、选择题（每小题3分，共66分）1.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A3 B7 C8 D102甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（ ） A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布3、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A、CH4、NH3、H2 B、OH、F、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2、F、Mg2+4、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A、XYZ
2、B、Y+Z2+X C、Y+XZ2+ D、XY+Z2+5、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（ ） A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA；非金属性：DC6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L B C D14、在一定温度下，向a L密闭容器
3、中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z15、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系
4、是：2正（NH3）= 3正（H2O）16右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A、t1时，只有正方向反应 B、t3时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 17.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应 CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D 甲烷在空气中燃烧的反应18已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是（ ） A反应物的总能量大于生成物的总能量 B
5、反应物的总能量小于生成物的总能量 C反应物的总能量等于生成物的总能量 D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小19.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和20已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是（ ）A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化21. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确
6、的是（ ）A正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上由H2逸出22下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） 题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题（共34分）23（7分）用电子式表示下列物质：（1）NH4Cl_ （2）HClO_（3）Na2O2_ （4）CO2_ (5)仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。（填化学式或“无”）24、（9分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如
7、下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是 （填编号）。A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 25（4分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,
8、391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；26.（5分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是 。（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是。（3）X的物质的转化率是。（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极27、（9分）根据下列方程式设计原电池Cu+2Ag+=Cu2+ 2Ag（1） 正极材料： 正极电极反应式： （2） 负极材料： 负极电极反应式： （3） 装置图：
