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1、长春市高考化学二模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ） A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空2. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下
2、列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN3. （2分） (2016高二上赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素Y、W的简单
3、阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）r（Y）r（X）r（W）4. （2分） (2017河南模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则KspCa（OH）2KspCu（OH）2D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验“
4、操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）6. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（ ） A . 由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B . 由乙烯制1，2二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C . 乙烯使溴水褪色；乙
5、烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷7. （2分） (2016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强二、 非选择题 (共3题；共27分)8. （9分） (2016高二上屯溪开学考) 实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯试回答下列各小题： （1） 若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题： A中预先需加入的试剂
6、是_，E中需加入的试剂是_仪器B除导气外的作用是_，进水口为_（选填字母“a”或“b”）（2） 若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题： C中盛放CCl4的作用是_；实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式_，然后用_仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_（填有机反应类型）9. （4分） (2018高三下淮阴开学考) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3F
7、eCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023（1） 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_（只要求写出一种）。 （2） 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 （3） 结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是_。 （4） 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反
8、应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO45H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。_（写出计算过程）（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比11进行反应）10. （14分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物
9、质的热化学方程式 （2） 25时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105） （3） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0
10、600.0400.0400.04020min时，正（CO2 ）_80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在t时，该反应额平衡常数表达式为K=_；在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为_（保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是_（填图甲中的“A”或“B”） 图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该
11、装置中阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为_g（忽略气体的溶解）三、 【化学选修-化学与生活】 (共1题；共9分)11. （9分） (2020合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2HH2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列问题：（1） “氧化”阶段需在80条件下进行，控制在该温度下反应的原因是_。 （2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色
12、气体，该反应的化学方程式为_；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。 （3） “滤液”中可循环的物质是_；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_。 （4） 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：_；常温下，其反应的平衡常数K_。 已知：常温下，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)2NH3(aq)Kd6.0108（5） 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 molL1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有_(填序号)；反应完
13、全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_。 1 molL1 H2SO410%氨水 1 molL1 NaOH溶液四、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共6分)12. （6分） (2016高一下福建期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性T最外层电子数是电子层数的2倍Z元素最高正价是+7价（1） 四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） 元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式_（用元素符号表示）
14、（3） T元素的简单阴离子的结构示意图是_， （4） 证明该粒子的还原性比Z强的离子方程式是_ （5） 元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ （6） 将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为_g 五、 【化学-选修5：有机化学】 (共1题；共6分)13. （6分） (2018高三上浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH
