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1、人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)人教版选修4第一章化学反应与能量变化测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1下列措施不能达到节能减排目的的是（）A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 3下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧弱酸电离A、B、C、D、4下列对化学反应的认识错误的是（）A一定有化
2、学键的变化B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化D一定伴随着能量的变化525、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol6热化学方程式C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ
3、能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-14Al (s) +2O3 (g) =2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C O 3比O 2稳定，由O 2变O
4、 3 为吸热反应D O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应8在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是( ) A 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)， H 1；2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l)， H 2 B S(g)+O 2(g)SO 2(g)， H 1；S(s)+O 2(g)SO 2(g)， H 2C C(s)+21O 2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O 2(g)CO 2(g)， H 2 D 21H 2(g)+21Cl 2(g)HCl(g)H 1；H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)， H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.2
5、5mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l) H = +890 kJmol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) H = +890 kJmol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) H = 890 kJmol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l) H = 890 kJmol -1 10. 下列关于反应热的说法不
6、正确的是（ ）A 已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g) H 484kJ?mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ?mol -1B 中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol -1、1 411.0kJmol -1和1 366.8 kJmol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的H 为（
7、）A. 44.2 kJmol -1B. +44.2 kJmol -1C. 330 k Jmol -1D. +330 kJmol -1 12已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ） H 1=a kJmol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） H 2=b kJmol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ） H 3=c kJmol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） H 4=d kJmol -1 下列关系式中正确的是（ ）A a C 2H 2(g) +25O 2(g) = 2CO
8、2(g)H 2O(l) H 1-1301.0 kJ ?mol -1 C(s)+ O 2(g) = CO 2(g) H 2-393.5 kJ ?mol -1H2(g)+ 12O2(g)=H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应2C(s)+ H2(g)=C2H2(g)的H为（）A. +228.2 kJmol-1B. -228.2 kJmol-1C. +1301.0 kJmol-1D. +621.7 kJmol-114相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l）H1= -Q1kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）H
9、1= -Q2kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）H1= -Q3kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2B. Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1D. Q1=Q2=Q315已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1= Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3= Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A放出的热量为（0
10、.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol和H的大小二、非选择题16（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）（1）根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1计算NN的键能。17（3分）已知：下列两个热化学方程式：?=272.0KJ/
11、molFe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H?=1675.7KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_。18.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方
12、程式为_ 。19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2CO CH4燃烧热（kJ?mol-1）285.8283.0890.3（1）（9分）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_；_；_。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量。（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3，请通过计算说明若居民保
13、持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。第一章化学反应与能量A 卷参考答案一、选择题二、非选择题16 （1）-1928 kJmol -1 （2）946 kJmol -1 173FeO(s) + 2Al(s)Al 2O 3(s) + 3Fe(s) H ?=859.7KJ/mol18. （1）CH 3OH(l)+23O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) H 725.76kJmol 1 （2）N 2(g)+2O 2(g) = 2NO 2(g) H +67.8kJmol 1（3）N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) H 92kJmol119（1）H 2(g)+ 12O 2(g) = H 2O(1) H -285.8 kJ mol -1CO(g) +21O 2(g) = CO 2（g ） H 283.0 kJ ?mol -1 CH 4(g) +2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(l) H 890.3 kJ mol -1 （2）空气 0.44
