《高二化学上学期期中试题（无答案）1 (4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期中试题（无答案）1 (4)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市效实中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Mn 55注意事项：(1)考试时间为90分钟 (2)选择题答案涂在答题卡上，其余答案一律写在答卷纸上 第卷一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于 A有机物 B氧化物 C碱 D盐2下列说法不正确的是A甲烷与乙烷互为同系物BH2
2、和D2互为同位素C正丁烷与异丁烷互为同分异构体DCHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种3下列化学性质中，烷烃不具备的是 A一定条件下发生分解反应 B可以在空气中燃烧 C与氯气发生取代反应 D能使高锰酸钾溶液褪色4下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡是时，正、逆反应的速率都不为0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率5化学反应2AB = A2 + B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应B该反应一定要在加热条件下才能进行C断开1molA2中的化学键和1molB2
3、中的化学键需吸收a kJ的能量D1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量6一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有7浓度为0.1 mol/L的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是 A醋酸的电离度增大 BH+数目增多 Cc(H+)增大 D导电性减弱8在某温度时，测得纯水中的c(H)5.0107
4、 molL1，则c(OH)为A5.0107 molL1 B1.0107 molL1C1.01014/5.0107 molL1 D无法确定925 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A B C D10实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱
5、性，只能选用酚酞作指示剂11在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为20%12已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq20以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+S
6、O2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为：SO32+ SO2+2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点21常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)
7、c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)22下列叙述中不正确的是A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)23在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是Ac点对应的溶液pH=6，溶液呈弱酸性Bb点对应的溶液中可以大量存在: NH、Na+、CO32-、Cl-C若a点表示某CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c(Na)c(CH3COO)c(O
8、H)c(H)D若d点表示某等浓度、等体积的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c(NH4) 2c(H+)=2c(OH)c(NH3H2O)24向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A前5min反应的平均速率v(N2O4)0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol
9、 NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%第II 卷（非选择题 共52分）25（6分）下列各组物质 O2和O3 红磷和白磷 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是_， （填序号，下同） 互为同分异构体的是_， 互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。26（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)请写出氨气的电子式；(2)0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH(填“升高”或
10、“降低”) ；若升温，溶液中N错误！未找到引用源。的浓度(填“增大”或“减小”) ；（不考虑氨气受热挥发）(3)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 平衡常数表达式为 。27（10分）（1）CH3COONa溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）常温下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则溶液显_性(填“酸” “碱”或“中”)，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka_ ，在此滴加NaOH的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。 （3）室温下，向下列溶液中通入相应的气
