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1、专题：化学式的计算1.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A78%B22%C14%D13%2.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl43.针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）A完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB针铁矿的化学式是Fe
2、O（OH）C针铁矿中铁元素为+3价D44.5g针铁矿约含有6.021023个O原子4.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）AC3H4 BC2H4 CCH4 D苯5.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（ ）A100%B100%C%D无法计算6.某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（）A14.2g B4.24g C11.44 D无法计算7.由铝硅两种物质组成
3、的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）A B C D无法计算8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A BC D9.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1moll1和0.4moll1若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g10.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和
4、NO的混合气体0.08mol若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A3.5 moll 1B4.5 moll 1C7.0 moll 1D9.0 moll 111.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）A36.8%B37.6%C51.2%D无法计算12.在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol13.一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状
5、况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A反应后溶液中无硝酸亚铁B反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1C反应后溶液中c（NO3）=1.6molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe14.甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g15.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质a
6、bcd反应前质量（g）64324005反应后质量（g）待测2567205下列说法中错误的是：Aa和b是反应物，d可能是催化剂B反应后a物质的质量为464gCc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：116.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比17.下列各表述与示意图一致的是 A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀
7、的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图18.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂
8、作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A2：1B1：2C4：1D1：419.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g20.某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A该气体一定是纯净物B该气体一定是CO、CO2的混
9、合物C该气体中所含的物质最多只有2种D该气体的组成情况可能有3种组合21.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3,Cu2和Fe2的物质的量之比为321,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为A.21B.12 C.13D.1422.（2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A18.4molL1H2SO4溶液B1.5molL1 HCl溶液C4molL1HNO3溶液D3molL1NaOH溶液23.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，
10、常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A0.80
11、 B0.70 C0.60 D0.4025.已知将C12通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值与温 度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是 ( )A参加反应的氯气的物质的量等于去1/2 a molB改变温度，产物中NaCl03的最大理论产量为a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：D若某温度下，反应后 26.PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL
12、1硝酸 mL。（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加
13、入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为 。（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示：Pb2+和Cl能形成较稳定的PbCl42络离子。请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中出现黄色浑浊原因：溶液中c(I)增大，使Q大于了PbI2的Ksp铅离子浓度减小对平衡的影响 现象： 原因： 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液现象：黄色浑浊消失写出反应的离子方程式： 27.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g样品
