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1、1、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定至终点时用去HCl溶液(THCl/CaO=0.01400g/ml)31.34mL；同样质量的试样改用酚酞作指示剂，用去上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30mL，计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。解： 根据题意知上述混合碱为NaHCO3和Na2CO3组成 =18.30 酸不溶物 =17.722、某试样中仅含NaOH和Na2CO3，称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl溶液40.00mL，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点？解：以酚酞为指示剂，NaOH被完全滴定
2、，Na2CO3被滴定至NaHCO3NaOH + HCl = NaCl + H2 O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + H2O设混合液品中含有Na2CO3的质量为x gx0.2115g再用甲基橙为指示剂，NaHCO3被滴定至CO2和H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O设需v毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点V13.30ml3、干燥的纯NaOH和NaHCO3按21的质量比混合后溶于水中，并用盐酸标准溶液滴定。用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V1；继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2，求V1/V2(3位有效数字)。解：当NaOH和NaHCO3按21
3、的质量比混合后溶于水中，过量的NaOH与NaHCO3反应形成NaOH和Na2CO3混合溶液，由题意知： 以酚酞为指示剂时，NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCO3，消耗HCl标准溶液的物质的量为；以甲基橙为指示剂，NaHCO3被滴定为CO2和H2O，消耗HCl标准溶液的物质的量为 4、称取粗铵盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol/L H2SO4中，过量的酸用0.5000mol/L NaOH回滴，用去碱1.56mL。计算试样中NH3的质量分数。解： 5、食用肉中蛋白质含量的测定，是将按下列方法测得的N的质量分数乘以6.25即得结
4、果。称取2.000g干肉片试样用浓硫酸（汞作催化剂）煮沸，直至存在的氮完全转化为硫酸氢铵。再用过量NaOH处理，放出的NH3吸收于50.00mL H2SO4(1.00mL相当于0.08160g Na2O)中。过量的酸需要28.80mL NaOH(1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾)返滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。解： =0.01215(mol)蛋白质=17.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3基准物质溶解后定容为100.0 mL，移取25.00 mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90 mL。(
5、1)计算EDTA的浓度；(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。解： 34称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后，加入0.5000 mol/L BaCl2 20.00 mL，使其生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL，计算试样中硫的质量分数。解：由题意知 =3.21%35.称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配制成100.0 mL试液。移取25.00 mL试液调至pH=6.0，用PAN作指示剂，用37.30 mL 0.05000mol/L EDTA滴定Cu2+、Zn2+。另取25.
6、00mL试液调至pH=10.0，加入KCN掩蔽Cu2+、Zn2+后，用4.10 mL等浓度EDTA溶液滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+，又用上述EDTA 13.40mL滴定至终点。试计算试样中铜、锌、镁的质量分数。解：由题意知，滴定Mg2+消耗EDTA 4.10mL；滴定Zn2+ 消耗EDTA 13.40mL；滴定Cu2+消耗EDTA（37.3013.40）mL 36.称取含Fe2O3和A2lO3的试样0.2000g，将其溶解，在pH=2.0的热溶液中（50左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+用去18.16 mL。然后将试液调
7、至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，再调至pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO45H2O 0.005000g）返滴定，用去8.12 mL计算试样中Fe2O3和A2lO3的质量分数。解： 由题意知，CuSO4标准溶液的物质的量浓度为：试样中Fe2O3的质量分数为： 试样中 A2lO3的质量分数为：26.用30.00mL某KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2O，同样质量的KHC2O4H2O又恰能与25.20mL浓度为0.2012mol/L KOH溶液反应，计算此KMnO4溶液的浓度。解： 2KMnO45KHC2O
8、411H+=2 Mn2+10CO2+8H2O+7K+KHC2O4 + NaOH = NaKC2O4 + H2O27.某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484mol/L，求滴定度：(1)(2) (3)。解： 28.用0.2643g纯As2O3试剂标定某KMnO4溶液的浓度。先用NaOH溶解As2O3，酸化后用此KMnO4溶液滴定，用去40.46mL。计算KMnO4溶液的浓度。解： As2O3 6NaOH 2Na3AsO33H2O Na3AsO3 + 3H+ = H3AsO3 + 3Na+ 由反应方程式知4mol KMnO4可与5mol As2O3反应29.准确称取铁矿石试样0.5000g，用酸
9、溶解后加SnCl2，使Fe3+还原为Fe2+，然后用24.50mL KMnO4标准溶液滴定，已知1.00mL KMnO4相当于0.01260g H2C2O42H2O。试问：(1)矿石中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL稀释至250.0mL，从中取出20.00mL试液，需要上述KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.0mL市售双氧水中所含H2O2的质量。解:(1) (2)30.准确称取含有PbO和PbO2化合物的试液1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL 0.2500mol/L H2C2O4溶液，使PbO2还原为Pb2+。所得溶液用氨水中
10、和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去10.00mL。 然后将所得PbC2O4溶于酸后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去30.00mL，计算试样中PbO和PbO2的质量分数。解： 加入H2C2O4的总物质的量为：n1= 0.25000.02000 = 0.005000（mol） 滤液中与高锰酸钾反应的H2C2O4为： 沉淀溶解后，与KMnO4反应的H2C2O4的物质的量为： 与PbO2反应的H2C2O4的物质的量为： 31.仅含有惰性杂质的铅丹(Pb3O4)试样重3.500g，加一移液管F
11、e2+标准溶液和足量的稀H2SO4于此试样中，溶解作用停止后，过量的Fe2+需3.05mL 0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定。同样一移液管的上述Fe2+标准溶液，在酸性介质中用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定，需用去48.05mL，计算铅丹中Pb3O4的质量分数。解： Pb3O4的组成为2PbOPbO2 一移液管Fe2+标准溶液中Fe2+物质的量为：与Pb3O4反应后剩余的Fe2+的物质的量为：与Pb3O4反应的Fe2+的物质的量为：由题意知 32.准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g纯Na2C2O4，待反应完全后，过量的Na2C2O4用
12、0.02160mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去30.47mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。解： 与KMnO4反应的H2C2O4的物质的量为： 33.用K2Cr2O7标准溶液测定1.000g试样中的铁。试问1.000LK2Cr2O7标准溶液中应含有多少克K2Cr2O7时，才能使滴定管读到的体积(单位mL) 恰好等于试样中铁的质量分数(%)。解：设滴定管读数为Vml，需用K2Cr2O7的质量为m m8.780（g）34.0.4897g鉻铁矿试样经Na2O2熔融后，使其中的Cr3+氧化成，然后加入10mL3mol/L H2SO4及50.00mL 0.1202mol/L 硫酸亚铁铵溶液处理
13、。过量的Fe2+需用15.05mL K2Cr2O7标准溶液滴定，而1.00mL K2Cr2O7标准溶液相当于0.006023g Fe。求试样中鉻的质量分数，若以Cr2O3表示时又为多少？解： 35.将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mL Na2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度。解： 36.称取含有Na2HAsO3和As2O5及惰性物质的试样0.2500g，溶解后在NaHCO3存在下用0.05150mol/L I2标准溶液滴定，用去15.80mL。再酸化溶液并加入过量KI，析出的I2用0.1300mol/L Na2S2O3标
14、准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中Na2HAsO3和As2O5的质量分数。解： 37今有不纯的KI试样0.3504g，在H4SO4溶液中加入纯K2CrO40.1940g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后有加入过量KI，使之与的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/L Na2S2O3标准溶液滴定用去10.23mL。问试样KI的质量分数是多少？解： 与KI试样反应的K2CrO4的物质的量为: 38.将1.025g二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释到250.0mL，然后取此溶液25.00mL，用0.1052mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，需用20.02mL，求软锰矿中MnO2的质量分数。解： 39.称取苯酚试样0.4082g，用NaOH溶解后，转入250.0mL容量瓶中，定容，摇匀。吸取25.00mL，加入溴酸钾标准
