《高考化学 实验全突破之物质的制备 考点四 固态、液态物质的制备知识准备1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 实验全突破之物质的制备 考点四 固态、液态物质的制备知识准备1（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点四 固态、液态物质的制备1选择最佳反应途径(1)用铜制取硫酸铜:2CuO22CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O(2)用铜制取硝酸铜: 2CuO22CuO、CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O(3)用铝制取氢氧化铝2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4。当n(Al3)n(AlO2-)13时，Al(OH)3产率最高。2选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液(氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中)，离子方程
2、式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。3选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是：亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O2)；使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触；还可在氯化亚铁溶液上加一层苯或植物油，尽量减少与空气的接触。4、典例研究Fe(OH)2的实验室制备系统实验装置：常考问题：(
3、1)制取Fe(OH)2实验的关键问题是什么？提示：避免实验过程中Fe(OH)2与O2接触。(2)制备Fe(OH)2时为什么要滴入稀硫酸？提示：滴入稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生H2，用于排除A装置中的空气。(3)实验中为什么要把B装置的导管口伸入到液面下？提示：起液封作用，防止空气由导管进入A装置而导致Fe(OH)2被氧化。(4)实验时，先挤压A装置的哪一个胶头滴管的胶头？提示：先挤压盛有稀硫酸的胶头滴管的胶头，目的是先用稀硫酸与铁粉反应生成的H2排除装置中的空气。乙酸乙酯的实验室制备系统实验装置：常考问题:(1)试管a中加入试剂的先后顺序是什么？能不能先加入浓硫酸？提示:先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。不能先加入浓硫酸，原因是浓H2SO4密度大，且与乙醇混合时放出大量的热易造成液体飞溅。(2)由乙醇、乙酸制备乙酸乙酯时，为什么乙醇的物质的量要多于乙酸？提示:乙酸、乙醇发生酯化反应是可逆反应，增大乙醇的用量可使平衡向生成酯的方向进行，提高乙酸的转化率。(3)b试管中的导气管为什么不能伸入到液面以下？提示:防止倒吸。(4)饱和Na2CO3溶液能否用NaOH溶液代替？提示:不能；原因是乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应。(5)如何除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸？提示:用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
