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1、5.1 从黑火药到酸雨（第1课时）除夕爆竹话硫磺、令人生厌的硫化氢一教学目标1知识与技能：理解硫的物理性质和化学性质；认识硫化氢的毒性、气味、强还原性。2过程与方法：通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。3情感态度与价值观：通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。二教学重点和难点1教学重点：硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质。2难点：硫元素和氯元素非金属性的差异。三教学用品实验用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯）四教学过程教学内容教
2、师活动学生活动说明火药的发明引入（展示一些有关硫及其化合物应用的图片） 从火山附近的温泉到硫磺香皂，从中国人引以自豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有一种重要的元素硫。今天，我们就来学习硫及其化合物的知识。板书一、硫讲述黑火药的发明和应用是中国古代四大科技发明之一，它的传播推广对人类社会的进步产生了巨大影响。下面请同学介绍火药的发明。小结火药的发明和利用是我国劳动人民智慧的结晶，是在对一些化学物质和化学变化深刻认识的基础上总结出来的。“火药从中国经过印度传给阿拉伯人，又由阿拉伯人把火药武器一道经过西班牙传入欧洲。讲述硫是一种非金属元素，学习非金属元素及其化合物的一般顺序是：单质
3、氢化物氧化物含氧酸含氧酸盐。学生介绍：黑火药的发明及应用。激发兴趣，增进民族自豪感和责任感。硫的物理性质板书1、硫的物理性质展示硫磺的样品，观察其颜色、状态。将其晶体在研钵中研碎。演示 硫的溶解性实验：将少量硫磺粉末分装在三支试管中，然后向试管中分别加入少量蒸馏水、酒精、二硫化碳。观察现象。讲述硫的熔点：112.8，沸点：444.6。归纳：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的化学性质板书2、硫的化学性质理论分析请同学们从化合价与原子结构两个角度分析单质硫的化学性质。小结单质硫既有氧化性又有还原性。过渡我们先来认识单质硫的氧化性。提问与具有何种性质的物质反
4、应才能体现单质硫的氧化性呢？板书（1）与金属反应学生实验硫与铁的反应教师演示铁粉和硫粉充分混合操作，并提示注意观察现象。讨论1如何证实铁与硫发生了化学反应？讨论2铁粉与硫粉反应的生成物可能是什么？如何设计实验证明？板书 拓展写出氯气与铁反应的化学方程式，并对比硫与铁的反应，单质硫与氯气的性质有何不同？讨论 硫能与大多数金属反应， 写出硫粉与铜粉、钠、铝、汞等反应的化学方程式，并作分析。讲述硫和汞在室温下即可反应生成硫化汞，利用此性质可用来处理温度计、血压计等破碎后散落的汞。提问硫与金属反应体现硫的什么性质？当硫与变价金属如铁、铜反应时有何特点？过渡硫的氧化性不仅体现在硫与金属的反应上，还体现在
5、与一些具有还原性的非金属反应。板书（2）硫与氢气反应板书（3）硫与氧气反应讲述硫在空气和纯氧中均可燃烧生成SO2。提问写出该反应的方程式，并分析单质硫体现了什么性质？小结并板书单质硫既有氧化性又有还原性。一般以氧化性为主，遇到强氧化剂时表现出还原性。但单质硫是一个弱氧化剂，与变价金属反应一般生成低价硫化物。回答：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。回答：还原性物质，如金属、氢气、碳等。小组实验：
6、取4g铁粉和2.5g硫粉，在纸上充分混合，装入干燥的试管中，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。观察现象。现象：剧烈反应，固体保持红热，生成黑色固体。回答1：反应前将混匀的固体用磁铁吸引，证明混合过程中没有发生化学反应。加热过程中剧烈的反应现象及用磁铁检验生成的固体没有磁性，都证明铁和硫在加热过程中发生了化学反应。回答2：铁和硫反应可能生成FeS或Fe2S3两种固体。查溶解性表，Fe2S3在水中不能稳定存在（会发生剧烈变化），所以将生成的黑色固体投入水中进行验证。回答： 氯气的氧化性强于单质硫。回答：回答：硫与金属反应体现硫的氧化性，与变价金属反应时一般生成低价金属硫化物。回答：S + O
7、2 SO2， 表现还原性。发挥化学理论知识的指导作用。学会研究化学变化的一般方法。与同一物质反应比较物质氧化性与还原性。培养迁移、推理能力。学会总结规律。全面准确认识单质硫的化学性质。硫的用途板书3、硫的用途请同学们阅读课本，归纳硫的用途。阅读归纳：1. 制硫酸；2. 制农药(石灰硫磺合剂)；.3. 橡胶工业的重要添加剂等。硫化氢的性质引入据文汇报报道硫化氢中毒已成为本市严重危害劳动者生命健康的主要职业中毒事件。2005年上海市已发生硫化氢中毒事故7起，19名中毒者中有10人死亡，而在过去的7年间，本市平均每年发生硫化氢中毒事故34起。让我们一起来认识硫的氢化物硫化氢板书二、硫化氢 展示取一瓶
8、H2S气体观察，归纳其物理性质。板书1、硫化氢的物理性质强调在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。板书2、硫化氢的化学性质讲述H2S中S显2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表现还原性。下面通过实验来验证我们的推断。板书（1）还原性演示H2S在空气中的燃烧。在空气中点燃纯的H2S气体，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯，观察现象并写出反应方程式。讨论若O2充足，燃烧会有何现象?产生什么物质?提示在点燃的条件下，S能在空气中燃烧吗?演示在空气中点燃H2S，观察现象并写出反应方程式。讲述H2S是一种可燃性气体，它在空气中燃烧的产物取决于氧气是否充足。
9、H2S具可燃性是燃烧的内因，而氧气是否充足是决定燃烧产物的外因。外因只有通过内因才能发挥作用。小结 H2S的可燃性，本质也就是它的还原性。在H2S中S处于最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂发生反应。讲述在较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解。板书（2）不稳定性：H2SH2S过渡已知H2S气体能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。下面我们来讨论氢硫酸的性质。板书三、氢硫酸硫化氢的水溶液讲述氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸。小结并板书硫和硫化氢的性质。无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。回答：发出淡蓝色火焰，小烧杯
10、内壁有水珠，且出现黄色固体。回答：H2S在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。体会内因与外因的关系。板书设计一、硫1硫单质的物理性质2硫单质的化学性质（1）与金属反应 S 表现氧化性（2）与H2反应 S 表现氧化性（3）与O2反应 S 表现还原性规律：硫既有氧化性又有还原性。当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性；当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性。单质硫是一种弱氧化剂，它与变价金属反应时，一般只能将金属氧化为低价化合物。3硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药等。二、硫化氢1.硫化氢物理性质：通常是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体；密度比空气略大，能溶于水。2.硫化氢化学性质：(1)还原性：2H2SO2(不足)2S2H2O，2H2S3O2（足）2SO22H2O(2)不稳定性：H2SH2S三、氢硫酸硫化氢的水溶液【作业】：教材P9第1题；练习册P1五教学反思对硫化氢的研究仅停留在最基本要求层面，可结合硫化氢中毒事件，对硫化氢的制备和性质作更深入探讨。也可以布置类似“实验室多余的硫化氢应如何处理？生产或生活中如何防止硫化氢中毒？”等思考题让学生思考。由于增加了黑火药发明和利用的介绍以及铁与硫反应的研究，时间有些不足。
