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1、育星教育网 http:/ 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作黑龙江哈三中20112012学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共20分）1元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （ ）A在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C同周期主族元素电子层数相同，但最外层电
2、子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同2下列说法正确的是 （ ）A由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同 C原电池工作时电流从正极流向负极D某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）A半导体材料碳化硅 B超导材料铜锌合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料Rb3C604下列各组变化规律不正确的是 （ ）A稳定性：HFHClHBrHI B酸性：HClO4H2SO4 H3PO4 C离子半径：N3O2FNa+Mg
3、2+ D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 5下列叙述正确的是 （ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似B N2与O2的反应属于氮的固定C元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族D1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定6下列属于放热反应的是 （ ）A浓硫酸稀释 B氢气还原氧化铜C氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌 D铝和稀硫酸反应7下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ）ACO2和PCl3 BH2O2和NH4Cl CNH3和N2 DH2S和Na2O28硫酸的年产量被认为是衡量一个国家化工水平的标志之一。下列关于硫酸的
4、叙述中不正确的是 （ ）A稀硫酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红B浓硫酸具有很强的吸水性，因此，浓硫酸是实验室中常用到的干燥剂C浓硫酸具有脱水性，因此，我们使用浓硫酸时要尽量避免它沾到皮肤D浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性9下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是 （ ）A由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量 B燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能C已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应D根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量10电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电
5、池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共30分）11下列说法正确的是 （ ）AHCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C碱金属元素的原子半径越大熔点越低D离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电12运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）113号元素的单质是一种
6、金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A B C D13下列制取气体的实验，其气体的收集方法正确的是 （ ）A用排水法收集铜与浓硝酸反应产生的气体 B用排饱和食盐水的方法收集氯化铵与熟石灰反应产生的气体C用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集石灰石与稀盐酸反应的气体D用向上排空气法收集铁与稀硝酸
7、反应生成的气体14下列指定微粒的个数比为21的是 （ ）ABe2+离子中的质子和电子 BO原子中的中子和质子CH2SO3水溶液中的氢离子和亚硫酸根离子DNa2O2固体中的阴离子和阳离子15右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） AX、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同 B常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高 CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D最高价氧化物的水化物酸性W比Y强16下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是 （ ）ABF3BSO2CPCl3DHClO 17磷酸铁锂(LiFePO4)电池是可循环使用
8、的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车。该电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是锂，电池反应为：FePO4 + LiLiFePO4，使用含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）A可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C放电过程中，电池正极材料的质量不变D放电时电池正极反应为：FePO4 + Li+ +e-=LiFePO418如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则 （ ）AN
9、4是一种含非极性共价键的新型化合物B1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量CN4是氮气的一种同位素DN4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定19已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是 （ ）A原子半径：DEBCA B热稳定性：EA4 A2CCB元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同20标况下，
10、将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO2(4.48L)、N2O4(0.336L)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为 （ ）A8.71g B8.86g C9.06g D7.04g第II卷 非选择题（共50分）三、填空题21（8分）将符合题意的物质的序号填入相应的空格中H2、NaCl 、KOH、 Na2O2、CO2、HF、H2O2、KI、NH3、H2O。上述物质中存在非极性共价键的有： ，属于离子化合物的有： ，既存在离子键又存在共价键的物质有： ，存在极性键的共价化合物有： 。22（13分）A、B、C、D、E、F、G有如右图
11、所示转化关系(某些产物未注明)：其中A通常情况下是液体，气体B是一种大气污染物，E是用途最广泛的金属，E、F、G的组成中都含有一种相同的元素。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式D: ，G: 。（2）写出反应的化学方程式： ； 写出反应(溶液为稀溶液)的离子方程式： 。（3）如想将反应设计成原电池，选用的负极材料为： ，正极材料为： ，电解质溶液为： ；当电解质溶液中的两种阳离子的物质的量都是1mol时，负极减少的质量为： g。23（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符
