《《第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练 (2).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练 (2).doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡训练下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D错误。已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S
2、O42(aq)，Ksp=1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A25时，向c(SO42)=1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO42)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+) c(SO42) D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42)减小【答案】D【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42)的乘积，故饱和溶液中c(SO42)=1.05105 molL1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO4
3、2)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO42)减小，D正确。化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，错误的是（）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关BCH3COONH4溶液几乎呈中性，说明相同温度下的Ka(CH3COOH)与Kb(NH3H2O)近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I=AgI(s)+C1能够发生DKa(HCN)Ksp(AgI)可知
4、，AgI更难溶于水，C正确；相同温度时Ka越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错误。Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常温下Ksp=21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 molL1的CuSO4溶液中加入固体碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（）A2B3C4D5【答案】AD【解析】由溶度积的公式有，Ksp=c(Cu2+)c2(OH)= 21020，若要使0.02 molL1的Cu2+沉淀，则需c(OH)=1109 molL1，再根据水的离子积常数得， ，则pH=5。要使工业废水中的重金属Pb2+沉
5、淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可【答案】A【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看。PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+ Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2=CuS次要
6、：Cu2+S2+2H2O = Cu(OH)2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，由反应（2）知溶解度Cu(OH)2 CuS。已知KspCu(OH)2=2.210-20、KspFe(OH)3=4.010-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 molL1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（）【答案】B
7、【解析】由KsppCu(OH)2=2.21020、KspFe(OH)3= =4.010-38，可计算，0.04 molL1的Cu2+、Fe3+溶液，Cu2+开始沉淀时c(OH)=7.41010 molL1，pH约为4.9；Fe3+开始沉淀时，c(OH)=l.01012 molL1，pH=2。所以pH=2时Fe3+开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2 。25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb
8、2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=22【答案】D【解析】金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动，A错误；加入Sn2+，平衡逆向移动，c(Pb2+)增大，B错误；升温时平衡向吸热方向移动-由于c(Pb2+)增大，说明正反应放热H“”或“=”）。（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka=， 列式并说明得出该平衡常数的理由。（3）4.0103molL1 HF溶液与4.0104 molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快（2）103.54（或3.5104），当c(F)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F)=c(HF)，故所对应的pH即为Ksp的负对数（3）查图，当pH=4.0时，溶液中的c(F)=1.6103 molL1，溶液中c(Ca2+)=2.0104 molL1，c(Ca
