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1、物质结构 元素周期律1（ ）法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.（ ）质量数为37 的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子 B、18质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子 3.（ ）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的
2、中子数是 A.77 B.114 C.191 D.2684（ ）下列说法中正确的是A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于45（ ）对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的A BC D6（ ）几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等7（ ）元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y
3、2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3 DX3Y28（ ）在核电荷数为1-20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A核电荷数为3的元素 B核电荷数为14的元素C核电荷数为6的元素 D核电荷数为16的元素9（ ）在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A3种B4种C5种 D6种10（ ）下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气
4、体元素原子的核外电子排布相同11（ ）某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A30 B12 C17 D2012（ ）下列说法中错误的是A质量数相同的原子，其化学性质一定相同B质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子13、( )下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是A、12和17 B、13和16 C、11和17D、6和814、( )下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是A、F- B、ClC、NH3 D、NH2-
5、15（ ）下列叙述不正确的是 AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16（ ）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料17（ ）元素周期表中前7周期的元素数如下：周 期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 A18 B32 C50 D6418（ ）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图
6、所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性19（ ）已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A19B18C16 D920（ ）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NAK、Rb21（ ）不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的
7、质子数 D原子的中子数22（ ）下列各组物质中，互为同位素的是AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 23（ ）甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有 B只有C D24（ ）下列微粒半径之比大于1的是Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(P)/r(S) Dr(Cl)/r(Cl-) 25（ ）A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序
8、数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是An+4Bn+6Cn+8 Dn+1026（ ）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能27（ ）已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ACDBA BABCDCBACD DABDC28（ ）Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合
9、物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKCl BNa2S CNa2O DK2S29（ ）下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高30（ ）下列各组物质的性质变化正确的是A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH31. ( )A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子
10、半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E32.( )同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ33.( )某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为A.14 B.31 C.74.9 D.121.834.( ) 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A
11、.一定是A族元素 B定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素35（）下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是。A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙36（）已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是。AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA37（）X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P38下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A、 B、C、 D、39（ ）下列关于铝原子的结构示意图中正确的是 A B C D40（ ）下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠
