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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料高中同步测试卷(十二)专题3溶液中的离子反应(D)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)10.1 molL1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SHHS；HSS2H，下列叙述中错误的是()A从HS电离出H比从H2S电离出H更难BH2S电离出的H会抑制HS的电离C溶液中c(H)与c(HS)接近于相等且c(H)略大于 c(HS)D溶液中c(H)2c(S2)2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCN
2、HF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小3由水电离出的c(OH)11013 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl4已知t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1一元酸 HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中，c(H) B混
3、合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)5常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度6下列叙述正确的是()ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH2与pH1的硝酸中c(H)之比为101D向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大7如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定
4、曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂8如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()ABCDHCl物质的量浓度(mol/L)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度(mol/L)0.040.120.090.039.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液1
5、0常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中滴入0.2 molL1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH)HClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)14下列说法正确的是()A常温下，pH3的HX(一元酸)溶液与pH11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L
6、的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，NH的物质的量浓度相同C在pHc(CH3COO)c(H)c(OH)D0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)15已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()16实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合
7、得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。(1)O点导电能力为零的理由：_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使C点溶液中的c(
8、CH3COO)提高，在如下措施中，可选_。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)18.(10分)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶
9、液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。19(12分)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓
10、度之和为 0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_NH的水解程度(填“”、“”或“”)，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“”)。20(10分)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正
11、确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。21(10分)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/ L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4
