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1、知识点： 物质的量的浓度摩尔分数质量摩尔浓度蒸汽压沸点凝固点渗透压渗透浓度渗透方向等渗低渗高渗晶体渗透压胶体渗透压。一、填空题1、血浆渗透透压正常范围相当于 mmolL-1。0.9%的NaCl溶液的渗透浓度是 mmolL-1，所以它是 溶液。2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53，则此溶液的渗透浓度 mmolL-1，37时的渗透压力 。3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏 。4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是 溶液。5、产生渗透现象的条件是 和 ；水的渗透方向为 。6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水
2、配成1升溶液，相同温度下，测得A的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。7、将红细胞置于6gL-1 NaCl溶液中，红细胞会发生 现象；0.1molL-1 NaCl溶液比0.1 molL-1蔗糖溶液的渗透压 。8、某病人每天需补充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C6H8NO4，Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50gL-1 葡萄糖溶液中，需给病人注射 支谷氨酸钠针剂。9、将500ml 9gL-1生理盐水与500ml 50gL-1 葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液 。二、选择题1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )A、溶质
3、的本性 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、单位体积中溶质的质点数2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )A、生理盐水 B、42gL-1 NaHCO3+等体积水 C、1gL-1 NaCl溶液 D、0.1molL-1 CaCl2溶液3、37时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( )A、0.15molL-1 B、0.30molL-1 C、3.010-4molL-1 D、30molL-14、用半透膜将0.02 molL-1蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 B、水
4、分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C、互不渗透 D、不确定5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )A、100gL-1 葡萄糖 B、90 gL-1 NaCl溶液 C、9gL-1 NaCl溶液 D、50gL-1 蔗糖溶液6、等渗溶液应是( )A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液 B、物质的量浓度相等的两溶液C、溶质的物质的量相等的两溶液 D、同一温度下的两种溶液7、将红细胞分别置于0.085 molL-1 NaCl和0.556 molL-1 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )A、红细胞内液为高渗，0.085 molL-1 NaCl为低渗B、红细胞内液为高渗，而0.556 molL-1 葡萄糖为等
5、渗C、红细胞内液和0.556 molL-1 葡萄糖均为低渗D、红细胞内液为低渗，而0.085 molL-1 NaCl为高渗8、25时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31，该物质的摩尔质量是( )A、30 B、36 C、60 D、569、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中 成正比A、溶质的克数 B、溶质的质量摩尔分数 C、溶剂的克数 D、溶剂的质量摩尔分数三、是非题1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。2、难挥发的稀溶液的质量摩尔浓度 3、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总量从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。4
6、、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。5、欲精确测定大分子蛋白质的相对摩尔质量，最合适的方法是采用凝固点降低法。6、若两溶液的渗透压相等，则物质的渗透浓度也相等。7、胶体渗透压与相同质量摩尔浓度的溶液的渗透压相等。8、300mmolL-1 葡萄糖溶液与300mmolL-1 CaCl2溶液渗透压相等。四、问答题1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？2、什么叫渗透现象？什么叫渗透压？产生渗透压的原因和条件是什么？3、静脉注射时为什么要控制注入溶液的浓度？参考答案一、填空题1、280-320；308；等渗2、285；7.34K
7、pa3、高（大）4、等渗5、有半透膜存在；半透膜内外两侧的单位体积中溶剂的分子数不等；低渗向高渗透6、小于（高于）7、溶血；高8、49、等渗二、选择题1、A；2、C；3、B；4、B；5、C；6、A；7、A；8、C；9、B三、是非题1、；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、四、问答题（略）自测练习二一、填空题1、某弱酸HA，浓度为0.015 mol.l-1时有0.8%电离，当浓度为0.100 mol.l-1时其电离度为 。2、pH=2的溶液中H+是pH=4的溶液中H+的 倍。3、0.02 mol.l-1K2SO4溶液的离子强度等于 ，离子强度增大时其活度 。4、海水中Mg2+浓度为0.05
8、mol.l-1，欲除去Mg2+，需调节溶液的pH= 。5、已知某溶液中CrO2-与Cl- 的浓度都为0.1 mol.l-1,当外加AgNO3 时， 离子先沉淀。6、0.1 mol.l-1的NaHCO3溶液的pH = 。7、ZnS酸溶解的平衡常数K = 。8、在室温下，某溶液中H+的浓度为1.010-4mol/L，溶液pH为 ，溶液中的OH-浓度为 。9、某一元弱酸HA溶液，其浓度为0.05mol/L,酸常数为2.0010-5,则该醋酸溶液的H+浓度为 ，解离度为 ;若将该溶液稀释一倍,则解离度变 ；溶液的pH变 。10、某难容电解质的化学式为MX2,其溶解度(S)与溶度积(Ksp)的关系是 。
9、二、选择题1、下列溶液PH Ka2，其溶液中A2-等于A、Ka1B、Ka2C、Ka1D、Ka2 3、在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的A、21B、12C、31D、234、AgCl在下列溶液中 溶解度最大的是A、mol.l-12B、mol.l-13C、纯水D、mol.l-135、100ml 0.1 mol.l-1 的NH3.H2O 和 100ml 0.1 mol.l-1 的NH4Cl 混合后溶液H为A、4.75B、9.25C、10D、76、下列叙述错误的是A、溶液中H=离子浓度愈大，Ph愈低B、在室温下，任何水溶液中都有H=OH-=10-14C、温度升高时，Kw值变大D、在浓H
10、Cl溶液中，没有OH-离子存在7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为共轭碱8、HPO42-的共轭碱是A、OH-B、H2PO4-C、PO43-D、H3PO49、Fe2S3的溶度积表达式是A、Ksp=Fe3=S2-B、Ksp=Fe23=S32-C、Ksp=Fe3=2S2-3D、Ksp=2Fe3=23S2-310、HAc在下列哪种溶剂中最易电离A、水B、乙醇C、液态氨D、硫酸三、判断题1、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。2、已知Ka(HAc)大于Ka(HCN),
11、所以CN-是比Ac-强的碱。3、在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使H+降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使Ac-降低。4、当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。5、PH值相同的HCl和HAc溶液，用NaOH溶液中和时应用去相同量的NaOH溶液 。6、通过生成金属氢氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金属离子，必须将溶液调到碱性。7、只要是难溶的电解质都有溶度积常数。 8、从公式=（Ka/C）1/2说明弱电解质溶液越稀，电离出的离子浓度越大。9、Al3+（aq）与水作用后生成Al(OH)(H2O)52+,在此离子中含，因此该水溶液显碱性。10、同T下，在0.01 mo
12、l.l-1 HCl和0.01 mol.l-1 KOH两种溶液中，H30+和OH-的乘积相等。四、计算题1、计算0.01mol/L HNO3和0.10 mol/L HA(Ka = 1.010-5)溶液的pH和 pOH值。2、取30.0ml 0.50mol/L一元弱酸溶液与10.0mL 0.50mol/L NaOH溶液混合，再将混合液稀释至100ml。测得此缓冲溶液的pH=6.00，试计算:(1)此弱酸的离解常数Ka；(2)计算缓冲溶液的缓冲容量。3、配制lL pH=10.0的NH3NH4Cl缓冲溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，问需氯化铵多少克?已知Kb(NH3)=1.810-5，M(
13、NH4Cl)=53.58g/mol。4、在0.10mol/L元弱酸HB溶液中，有2.0HB离解。试计算：(1)HB的离解常数；(2)HB在0.05mol/L溶液中的离解度。 参考答案一、填空题10.03%210030.06，降低495Cl-68.77K = Zn2+S2-84，110-109110-3，2%，大，大10Ksp = MX2二、选择题1C；2B；3C；4C；5B；6D；7C；8C；9C；10C三、判断题1；2；3；4；5；6；7；8；9；10四、计算题1pH = 3；pOH = 112（1）Ka = 5.010-7；(2) = 0.083m = 50g4(1)Ka = 410-5；(2)= 2.83%自测练习三一、填空题：
