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1、化学反应速率平衡巩固题1、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强2、在一个VL的密闭容器中放入zL A和yL B，在一定条件下发生下列反应：3A（g）B（g） nC（g）2D（g）。达到平衡后，测得A的浓度减小12，混合气平均相对分子质量增大18，则该反应方程式中的n值是( )A.1 B.2 C.3 D.43、在某容器中，下列反应达到平衡：
2、 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在温度、容器体积不变的情况下，向容器内充入一定量的H2，当建立起新平衡时( ) A.CO、H2的浓度都比原平衡时小 B.CO、H2的浓度都比原平衡时大 C.H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时大 D.H2O（g）的转化率比原平衡时大翰林汇4、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为( )A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定5、在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(
3、g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则： 开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是_ 达到平衡时体系内的压强是开始的_倍6、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范
4、围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。电解质溶液练
5、习知识整理和归纳:一、强、弱电解质的比较强电解质弱电解质概念电离方程式（书写）H2SO4 NaOH NaCl NaHCO3CH3COOH+NH3H2O 多元弱酸分步电离:H2CO3相关问题讨论说法：KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。说法：CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。说法：Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。说法：BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。说法：NaCl固体不导电，但它是强电解质。说法：强电解质的溶液，导电能力一定强于弱电解质的溶液。说法：醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。金属导电属于物理变化，电解
6、质溶液导电属于化学变化。二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2电离平衡的特征“等”，即：“动”，即：。“定”，即：。“变”，即：。3影响电离平衡的因素（1）内因：。（2）外因：温度：。浓度：。4电离平衡常数（1）一元弱酸： 例如：CH3COOH 。（2）一元弱碱:例如：NH3H2O （3）多元弱酸:例如：H2CO3 。电解质练习一:一、选择题（下列各小题有一至二个选项符合题意）1足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）AMgO BH2O CK2CO3 DCH3COONa2HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO
7、的浓度，可加入（ ）AHCl BCaCO3 CH2O DNaOH3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）A溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入
8、适量的CO2，发生如下反应：HR和HR的酸性强弱比较，正确的是（ ）AHR较弱 BHR较弱 C两者相同 D无法比较6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线学科网 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强学科网 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大学科网 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度学科网7已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,则下列溶液沸点最高的是（ ）A.0.01 molL-1的蔗糖溶液 B.0.01 molL-1的CaCl2溶液C.0.
9、02 molL-1的NaCl溶液 C.0.02 molL-1的CH3OOH溶液8已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约未电离出的c(H+)的10-3倍9以下各项中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）醋酸能与NaOH反应；醋酸能使石蕊变红；25时，醋酸钠溶液pH值大于7；常温下，0.1 molL醋酸的电离程度为1.32%；0.1 molL的醋酸溶液的pH1；10mLpH=2的醋酸和盐酸，加水稀释至pH=4时，所得盐酸体积为1000mL，醋酸溶液
10、的体积小于1000mL。A全部BCD10某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列说法中正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2个氧化还原反应ABCD11电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） 二、填空12今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种
11、酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。13已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA
12、、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。（2）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。 AH3C+3A-=3HA+C3- BHB-+A-=HA+B2- CH3C+B2-=HB-+H2C-（3）完成下列反应的离子方程式： AH3C+OH-（过量）=_ _。 BHA（过量）+C3-=_ _参 考 答 案化学反应速率与平衡参考答案：1.B 2.A 3.C 4.B 5. (1)0.1mol/Ls (2)0.86. （1）1520min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009molmin-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。（3）1/7（4）图略。作图要点：因为
