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1、内部资料 （高一升高二）化学资料高一升高二 （内部资料）前言 高一化学必修中，我们初步了解了高中化学研究和学习的内容。进入高二，化学有化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学与生活、化学与技术和实验化学六个模块。选修理科的同学化学一般选修化学反应原理、有机化学基础和物质结构与性质。因为反应原理已作为高考必考内容，本着承上启下的原则，我们本次课程设置的内容有：第一节 氧化还原反应第二节 原电池第三节 电解池第四节 热化学第五节 化学反应的方向第六节 化学反应的限度第七节 化学反应速率第八节 巩固练习(一)第九节 离子反应与离子方程式第十节 电离平衡第十一节 盐类的水解第十二节 物质的量与
2、化学计算第十三节 巩固练习(二)每节2课时，共计26课时 第一节 氧化还原反应一氧化还原反应1基本概念氧化剂得电子价降低被还原还原反应还原产物还原剂 电子价 被 反应 产物氧化性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质；还原性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质；2氧化还原反应的表示方法：双线桥法3氧化还原反应与四大反应的关系【针对性练习】1. 下列反应中属于氧化还原反应的是：ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+C=2CO2. 关于氧化剂的叙述，正确的是（ ）A.氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子
3、B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C.氧化剂在反应中被还原剂还原，发生还原反应D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3下列说法中错误的是A置换反应一定是氧化还原反应B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2) 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂a.活泼非金属单质：X2 、O2 、S 等。b.含最高价元素的化合物：A
4、g+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、H+ 、HNO3 、H2SO4 、KMnO4 等。c.某些中间价态元素：MnO2 、Na2O2 、H2O2 等。（2）常见的还原剂a.金属单质：Na 、K 、Mg 、Al 等。b.含最低价元素的化合物：I 、Br 、S2 等。c.某些中间价态化合物：SO2 、Fe2+ 、CO 、部分非金属单质：H2 、C 等。3氧化性和还原性的比较氧化性的强弱是指物质得电子的 而不是得电子的多少。比较物质氧化性强弱还可以从以下几方面来判断：依据氧化还原反应的方程式对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂_氧化产物； 还原性：还原剂_还原
5、产物。依据金属活动性顺序按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。对应的阳离子的氧化性顺序一般_依据元素在周期表中的位置同主族元素从上到下金属性_非金属性_。同周期元素，从左向右金属性_，非金属性_。依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。依据原电池的电极反应判断。两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属_正极金属。浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱如
6、氧化性：浓HNO3_稀HNO3。酸性环境下，_氧化性较强【针对性练习】1.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO22.已知Cl、Fe2+、H2O2、I、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+
7、 + SO42 + 4H+B.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClC.H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D.I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO43在相同条件下，下列所给的离子中，最强的氧化剂是AAg+ B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+4在相同条件下，下列所给的离子中，最强的还原剂是A.F B.Cl C.Br D.I4氧化还原方程式的配平和计算配平氧化还原化学方程式的一般步骤：标出每分子氧化剂和每分子还原剂得失电子的总数。交叉配平氧化剂和还原剂的系数后，再配出氧化产物和还原产物的系数。再将其它物质用观察法配平。氧化还原反应的基本规律守恒律：
8、同一反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数（氧化剂化合价降低的总数等于还原剂化合价升高的总数）。强弱规律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应时， 先被还原。歧化规律、归中规律：同一反应中的同一物质中的同一价态的元素，有时会发生自身氧化还原，此时价态又升又降，如：卤素单质与H2O、碱液的反应；NO2与水的反应；Na2O2与H2O、CO2的反应等。同一反应中，同一元素的不同价态的物质有时可以发生氧化还原反应，此时遵循价态“价态靠近、可相等、不交叉”的原则，如：KClO3与盐酸反应制备Cl2；浓硫酸与单质硫反应生成SO2。【针对性练习】1 写出
9、上面所举例子的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。23个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+43已知M2O7X+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，又M2O7X中的M的化合价为( )A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+6价【综合练习】1实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCuO CuSO42单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是AX2被还原，X2是还原剂BY2被氧化，Y2是氧化剂CX2被氧化，X2是还
10、原剂DY2被氧化，Y2是还原剂3下列反应中，SO2作还原剂的是A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是A只有NB只有SC只有CDN和S5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2 ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中发生氧化反应BClO2是氧化产物CH
11、2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6下列反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1:2的是A、Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 B.3Cl2 +6KOH = 5KCl +KClO3 +3H2OC. 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O D.3C + SiO2 = SiC + 2CO7反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。8写出下列物质反应的化学方程式，能写离子方程式的写出离子方程式C HNO3（浓） Cu HNO3（浓） Cu
12、HNO3（稀） KMnO4 HCl（浓） NH3O2 用稀硝酸洗银镜反应的试管 Cl2 KOH Na2O2 H2O FeSHNO3Fe(NO3)3SNO2H2OFe2 NO3 H Cu Fe3 第二节 原电池【反馈练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。1二氧化硫通入溴水中：2氯水加入亚硫酸钠溶液中：3氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：4溴化亚铁溶液中通入少量氯气：5高锰酸钾溶液与双氧水混合：【本讲内容】1装置特点：原电池是把化学能转变成电能的装置。2反应原理：若将放热的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分在两处进行，用导线传递反应间转移的电子，便形成了电流，实现了化学能向电能的转化。
