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1、20152016年度第一学期半期考试高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，183=54分）1下列实验操作中错误的是（ ）A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品 2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取3、关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的
2、溶解度 B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色 D. 萃取后水层颜色变红且在下层4下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、K+ H+ SO42- CH3COO- B、K+ Mg2+ Cl- SO42-C、Na+ H+ Cl- CO32- D、Na+ Ba2+ CO32- NO3-6. 胶体的最本质的特征是( )A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间7下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2
3、O的质量为18g/mol B标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC3.011023个SO2分子的质量为32g DCH4的摩尔质量为16g8同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）ACH4 B O3 CCO DN29实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )。 A950mL；201.4g B1000mL；212.0g C1000mL；21.2g D500mL；100.7g10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反
4、应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A17g氨气所含电子数目为10NAB2g氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同12 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A.16g B32g C64g /mol D32g /mol13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如
5、下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序（ ）A B C D14下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A标准状况下44.8L H2 B88gCO2 C9.031023个CH4 分子 D3molH2O15下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4表示的是（）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO
6、4+2HCl16现有H2、CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A0.5 VL B VL C2VL D3VL17在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为 ()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol18将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）A BC D100VM/（MV+2240）二、填空题（本题共3小题，共38分）19(
7、12分)同温同压下，同体积的,CO和CO2气体:(1)分子数之比为 ，(2)物质的量之比为 ，(3)原子总数之比为 ，(4)摩尔质量之比为 ，(5)质量之比为 ，(6)密度之比为 。20、（12分）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，（2）步骤是 ，（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过
8、的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。21.（14分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中
9、收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下”三、计算题22（8分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？参考答案：1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.A 11.A 12.D 13 B 14.D 15.C 16.A 17.D 18.B19，（1）1:1 （2）1:1 （3）2:3 （4）7:11 （5）7:11 （6）7:1120，(1)16.7ml (2)冷却至室温 （3）A.偏小 B无影响 C 偏小 D 偏大21,(1)不能，会造成溶液飞溅伤人；（2）防止暴沸，冷却后再重新加入；（3）分液漏斗，直型冷凝管或冷凝管（4）C(5)下22.（1）4.6mol/L(2)9.2mol/L
