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1、酸和碱的性质_1. 知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质2. 掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用3. 掌握四大基本反应类型中的复分解反应一浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。有强烈的腐蚀性，工业品因含杂质而呈黄色。纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化有很强的氧化性和腐蚀性。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于
2、生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。二酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。1跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属 + 酸 盐 + 氢气注意：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；在初中范围内，只有Al、Mg、Fe、Z
3、n这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。3酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸 盐 + 水注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。4酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水 5酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） 碳酸盐 + 酸 新盐 + 二氧化碳 + 水 （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O 注意：实验室制取CO2；除去茶壶、锅炉的水垢；洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。 （2）酸与纯碱碳酸钠反应 ：H2
4、SO4 +Na2CO4 Na2SO4+ CO2+ H2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O注意：该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。用于检验碳酸盐。6盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）7硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）三常见的碱的物理性质1氢氧化钠：（1）俗称烧、碱火碱、苛性钠。（2）白色块状或片状固体，易溶于水，溶解时放热。（3）氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。（4）暴露在空气中，易吸收空气中的水蒸
5、气，而潮解：吸收空气中的CO2而变质。（5）具有强烈的腐蚀性，能够溶解蛋白质和油脂。用途：重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。2氢氧化钙：（1）俗称熟石灰、消石灰。（2）白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰水，有腐蚀性（3）在水中的溶解度，随温度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。3氨水：氨气的水溶液，浓氨水易挥发，有刺激性气味。其化学式可记为：NH3H2O。在水中电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，所以氨水显碱性。氨水可作化肥。四常见的碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的OH-离子，所以碱溶液具有相似的化学性质
6、。1与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，使红色石蕊试纸变蓝。2碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水二氧化碳 + 碱 碳酸盐 + 水3碱能与酸发生中和反应生成盐和水4碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。 （1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】 （2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】注意：该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。 （3）氢氧化钡 氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡 氢氧化钡能与可
7、溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO3】5不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性不能使指示剂变色 不与酸性氧化物或盐溶液反应 受热易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 6氢氧化钙的制法 工业上：煅烧石灰石获得生石灰，生石灰和水发生反应制得氢氧化钙。（氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙）注意：氧化钙CaO，俗称生石灰，具有强烈的吸水性常用作干燥剂。氧化钙溶解时，放热。氧化钙溶解属于化学变化。五 复分解反应1复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A B + C D A D + B C A、D结合成
8、ADB、C结合成BC复分解反应示意图 注意：复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间；复分解反应的特点是互相交换成分，即互相交换离子（值得注意的是，只能是阳离子与阴离子结合成物质，同种离子所带电荷电性相同，要互相排斥。所以，在化学方程式中，通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合，中间的离子与中间的离子结合。）；复分解反应前后，各元素化合价不变；中和反应属于复分解反应。2复分解反应发生的条件 必须有水、气体或沉淀生成。复分解反应，除了有酸参加的反应外，其它类型的反应的反应物必须能溶于水。例1 （2015广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（）A.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸
9、也具有挥发性B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度例2.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳例3 .下列气体既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥的是( ) A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 例4.下列反应属于复分解反应的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4 C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. CuO+H2=Cu +H2O基础演
10、练1.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2 C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2. （2015南宁）氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰B。 苛性钠C.石灰石D.生石灰3.（2015北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石4.已知Ba2+被人体吸收会引起中毒，BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒，其原因是_。若服用了BaCO3，则会引起中毒，中毒原因是_,化学方程式为_。在Na2CO3、C
11、uSO4、MgSO4这些物质中，可用作解毒剂的是_。巩固提高5.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳6.能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ） A铁锈 B大理石 C石灰水 D锌粒7.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的( )A放入水中，看是否全部溶解B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色D用手接触，看是否有滑腻感8.把下列每组物质只采用一种试剂将它们鉴别开来： (1)如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液？ (2)如何区别稀硫酸和Na2SO4溶液？9.（2015黄冈）构建模
12、型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（2）图中的现象是： （3）写出一个符合图中的化学方程式 （4）图中性质属于 反应（填基本反应类型）（5）图中的性质在工业上可用于 （填用途）1、（2014胶南市月考）盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 ( ) A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液 2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋3、下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低4、下列生活经验中，不正确的是 （ ）A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷
