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1、高中化学试题整理南充高中高2010级高三第十一次月考化 学 试 卷命题：李朝旭 审题：李忠恒可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NABpH1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA2下列图示与对应的叙述相符的是A图1说明烯烃与H2的
2、加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定的酸性最强C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知，T1时，N2的转化率最高的是b点；且T1T2，K2K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，其中a表示CH3COOH溶液3下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，
3、然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC4将反应Cu(s) + 2Ag+(a
4、q) Cu2+ (aq) + 2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是AKNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转D若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转5已知不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列各组离子在对应的溶液中 能大量存在的是Aa点：Na、NH4、SO42、CH3COOBb
5、点：NH4、Ca2、AlO2、ICc点：Na、Ba2、Cl、CO32Dd点：Fe3、Na、Cl、SO426某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量相同pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、apH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)NH4HSO4溶液中滴加
6、NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO42)pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)pH4，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)ABCD7增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐 DCHP下列说法正确的是ADCHP能发生加成、取代、消去反应B环己醇分子的核磁共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为4:4:2:1 C邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2杂化D1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分
7、）8（17分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式_。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是_；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂能否用铁_（填“能”或“否”），原因是_。（2）
8、达到滴定终点时溶液的颜色变化为_。（3）若滴定用去c molL1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数为_。（4）下列操作导致测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶。 b盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗。 c 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。 d量取待测液，开始时平视、结束时俯视。9(14分) 有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知： . （R1、R2、R3代表烃基）. 请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。
9、则A的分子式是 ，A中所含官能团的名称 。（2）B的结构简式为 。（3）步骤的目的是 。（4）DF的反应类型是 ，F高分子树脂G的化学方程式是 。（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。（6）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。.分子中除苯环外，无其它环状结构；.苯环上有两个处于对位的取代基；.能发生水解反应，不能与Na反应；.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应10（14分）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的
10、性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得了重大进展，用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C +_K2Cr2O7 + _ _CO2 + _K2SO4 + _Cr2(SO4)3 +_H2O配平上述化学反应方程式。用单线桥标出电子转移的方向与数目。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式为_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_。 图1 图2 图3（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2
11、转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H_(填“” “” “”或“”)。11.（13分）A、B、C、D、E、F、G代表七种位于元素周期表前四周期的原子序数依次增大的元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，A、D位于同一主族。B元素基态原子外围电子排布式为nsnnpn+1，C是地壳
12、中含量最多的元素，F与C位于同一主族。E的最外层电子数是C的价电子数的一半。G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。请回答下列问题：（1）D的单质在C的单质中燃烧所得产物电子式为_，元素G的基态原子电子排布式为_，FC2的VSEPR模型是_。（2）用D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液，单质E、G作电极构成原电池，E极的电极反应式是_。（3）B的最高价氧化物对应的水化物为甲，D的最高价氧化物对应的水化物为乙，E的硫酸盐为丙。已知常温下甲、丙的水溶液pH4，乙的水溶液pH10，甲、乙、丙三种物质的水溶液中水的电离程度分别为1、2、3，则1、2、3的大小关系是_，丙的水溶液中水电离出的c(H)_mol/L。（4）0.5 mol单质A在氧气中燃烧放出142.9 kJ的热量，则单质A燃烧热的热化学方程式 。8（17分）（1） 。（2分）（2） 。（2分）（3） ；（2分）
