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1、（夺冠方略）2013-2014高中化学 阶段质量检测（二）鲁科版选修3 (45分钟 100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+2.下列有关金属键的叙述中错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是指金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关3.(2012日照高二检测)下列元素的原子在形成不同物质时,既可形成离子键,又可形成极性键和非极性键的是( )A.NaB.MgC.BrD.Ne4.
2、(双选)下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5.下列关于氢键的说法中不正确的是( )A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键6.(2012宿州高二检测)下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是( )A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只
3、有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键7.如图所示每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )A.H2SB.HClC.PH3D.SiH48.(双选)经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是( )A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.NH3易溶于水9.下列说法中正确的是( )A.由极性键构成的分子全都是极性分子B.含有非极性键的分子一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非
4、极性分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子10.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键11.下列化合物中，沸点最低的是( )A.B.C.D.无法判断12.已知三聚氰胺的结构简式为，下列关于三聚氰胺的说法中正确的是( )A.所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B.一个分子中共含有15个键C.它属于极性分子，故极易溶于水D.它的微粒之间以金属键结合13.有五个系列同族元素的物质，101.3 k
5、Pa时测定它们的沸点()如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是( )A.a、b、c代表的化学物质中均含化学键B.系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C.系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定14. (2012漳州高二检测)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. B.C.D.15.现有如下各说法在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;金属和非金属化合形成离子键;离子键是阳离子与阴离子的相互吸引;根据电离方程式:判断HCl分子里存在离子键;H2分子和Cl2分子的反应
6、过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程。上述各种说法中正确的是( )A.正确B.都不正确C.正确,其他不正确D.仅不正确二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(12分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O
7、、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_，Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。17.(12分)(2012江苏高考)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为_。NO3-的空间构型是_(用
8、文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O。根据等电子体原理,CO 分子的结构式为_。H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2 中含有的键数目为_。(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)42-。不考虑空间构型,Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为_。18.(16分) (2012福建高考) (1)元素的第一电离能：Al_Si (填“”或“”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂
9、是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m=_(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键答案解析1.【解析】选C。其中NF3、CH3-和H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角形分子。所以选C。2.【解析】选B。金属键是指金属阳离子和自由电子
10、之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力。3.【解析】选C。活泼非金属元素形成单质时形成非极性键;形成共价化合物时形成极性键;形成(与金属元素)离子化合物时又可形成离子键。4.【解析】选C、D。由CO2的分子构型可知A错误；ClO3-中中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中硫i有四个键， SO32-中硫原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。5.【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)电负性较强的元素和氢元素之间才能形成氢键。(2)氢键影响物质的物理性质。【解析】选C。氢键是一种较强
11、的分子间作用力,它主要影响物质的物理性质,而物质的稳定性属于化学性质。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力,它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高,因此HF的沸点高是由氢键所致,A项正确;水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀,B项正确;NH3的稳定性取决于NH键,而不是氢键,C项不正确;氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,故D项正确。6.【解析】选B。离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，C项错误；NH4+与活
12、泼非金属元素化合时也能形成离子键，D项错误。【误区警示】关于离子键的易错点(1)离子键的实质是静电作用，而不是静电引力。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。(2)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。(3)非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。7.【解析】选D。此题是关于常见的含有氢键的物质的考查,考查了考生的识记能力。因为在第2周期的非金属元素的气态氢化物中,NH3、H2O、HF分子之间存在氢键,它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点,A、B、C不合题意,而CH4分子间不能形成氢键,所以a点代表的是SiH4。8.【解析】选A、D。HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性分子。9.【解析】选D。以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决
