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1、第六章化学反应与能量第二节化学反应速率与限度【学习目标与核心素养】学习目标1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2.能够进行化学反应速率的简单计算。3.理解影响化学反应速率的因素及规律。核心素养1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。很慢很快较慢化学反应有快慢之分较快思考如何衡量化学反应的快慢呢？冒气泡快慢颜色变化快慢固体物质的减少快慢出现浑浊的快慢温度变化角度（只能粗略地估计化学反应进行的快慢）如何地描述化学反应的快慢呢？思考单位时间冒气泡的个数颜色变化到某一色度所需时间固体物质彻底消失的时间不再生成沉淀所
2、需时间变化相同温度所需时间化学反应速率1.化学反应速率及表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。数学表达式：v(B)c(B)t单位：mol/(Ls)，mol/(Lmin)等一、化学反应速率c浓度的变化量，常用单位：mol/L；t变化所用时间，常用单位：s，min，h；表示一个化学反应的反应速率，应指明是用哪种物质来表示。化学反应速率都是取正值。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。特别提示2.化学反应速率的有关计算 例1：某反应物在2min内减少了1mol/L，用该物质浓度的变化来表示的化学反应速率为_。例2：一
3、个1L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。vct0.5 mol/(Lmin)vnVt0.24 mol/(Lmin)结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比【思考与发现】在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。思考1：同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？例3：反应：N2+3H22NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均率。高温、高压高温、高压催化剂催化剂时间N2H2NH
4、3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1 mol/L3 mol/L0.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)这个反应用哪种物质表示时其速率最快？规律：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同。同一化学反应：aAbB=cCdD有：v(A)v(B)v(C)v(D)abcd定量法比较化学反应速率的大小：以化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+d D(g)为例:归一法：先换算成同一物质、同一单位表示的反应速率，再比较数值大小 比值法：中比值大者，表示的反应速率大1.已知4NH3+5O2=4NO+6H2
5、O,则下列关系式正确的是()A.4/5v(NH3)=v(O2)B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)D2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)“三段法”计算化学反应速率变化：mx nx px qx 某时刻：a-mx b-nx 0+px0+qx步骤 起始：a b 00(1)写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、
6、变化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例：mA+nBp C+q D变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例a、b可指 物质的量、浓度、体积等反应物：某时刻量起始量变化量生成物：某时刻量起始量变化量转化率(A)=A的变化量A的起始量100%三段法：例4：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。N2+3H2 2NH3对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？二、影响化学反
7、应速率的因素2.外因参加反应的物质本身的性质这是影响化学反应这是影响化学反应速率的决定性速率的决定性因素因素1.内因化学反应的条件一般有什么？加热、催化剂等温度催化剂（1）反应温度的影响步骤现象结论热水中冷水中升高温度，反应速率加快产生气泡较慢降低温度，反应速率减慢产生气泡较快影响化学反应速率的因素（2）反应物浓度的影响步骤现象结论1mol/L盐酸0.1mol/L盐酸反应物浓度增大，反应速率加快产生气泡较慢产生气泡较快（3）催化剂的影响少量少量MnO212滴滴1 mol/L FeC13溶液溶液三个试管均三个试管均加入加入H2O2溶液（溶液（5%）3 mL不加其他试剂不加其他试剂步骤现象结论加M
8、nO2加FeC13溶液不加使用催化剂，反应速率改变产生气泡较慢产生气泡较快产生气泡较快（4）压强的影响对于有气体参加的反应，若其他条件不变，P，v；P，v。如：体系体积缩小一半，即相当于“加压”了，气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍。压强的改变必须引起浓度的改变，才为有效压强改变。压强对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，注意以下几方面：(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。(2)恒容时：充入气体反应物，浓度增大，总压强增大，反应速率加快。充入稀有气体总压强增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时：充入稀有气体，体积增大，各反应物浓度减小
9、，反应速率减慢。特别提示（5）其他固体的表面积、反应物的状态、光照、溶剂等都是影响化学反应速率的因素。原电池反应也是影响化学反应速率的重要因素之一。思考与讨论下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？1.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。增大接触面积2.把食物放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败；除氧剂减少氧气含量，等于减少反应物浓度，减缓食物腐败。3.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分
10、接触，使反应速率加快。4.镁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。增大了反应物浓度。影响化学反应速率的因素催化剂温度外因性质内因反应物的浓度固体表面积使用催化剂，化学反应速率加快升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢归纳：规律（在其他条件相同时）科学技术社会神奇的催化剂催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，
11、提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制等）都是由生物体内存在的特殊催化剂酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。催化剂的神
12、奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。【当堂检测】1.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()A加大盐酸用量B增大盐酸浓度C粉碎石灰石D增大体系压强BC2.在密闭容器里，通入x molH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(1)升高温度：_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；(2)加入催化剂：_；(3)充入更多的H2：_；(4)扩大容器的容积：_；(5)容器容积不变，通入氖气：_。减小增大增大增大不变3.一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容
13、器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（）A.0.2mol/(Lmin)B.0.6mol/(Lmin)C.0.1mol/(Lmin)D.0.1mol/(Lmin)C4.在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av(H2)=0.1mol/(Lmin)Bv(N2)=0.2mol/(Ls)Cv(NH3)=0.15mol/(Lmin)Dv(H2)=0.3mol/(Lmin)B5.如下图表示800时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式是_。(3)若反应时间为2min，则A物质的平均反应速率为_。A0.4mol/(Lmin)2AB+3CTHANKS FOR LISTENING!
