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1、必考部分 第二章 第三节 氧化还原反应课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2009上海高考)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ()A B.C D解析：大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化硝酸银分解生成NO2，氮元素被还原实验室制取NH3反应为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素化合价没有发生变化故选A.答案：A2(双选)已知下列反应：FeSFeSCl22FeCl2=2FeCl3H2S2Fe3=S2Fe22H2Fe2Br2=2Fe32Br则物质的
2、氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 ()A氧化性：Cl2Fe3S B氧化性：Fe3Br2SC还原性：H2SFe2Br D还原性：SFeCl解析：由反应知氧化性：Cl2Br2Fe3S.答案：AC3(2008海南高考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol解析：反应中Zn失电子变为2价的Zn2，HNO3得电子变为3价的NH，故根据得失电子守恒知产物硝酸锌与硝酸铵的物质的量之比为41，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol.答案：D4(2010东城区模拟)三氟化氮(NF3)
3、是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF.下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mo
4、l电子NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D5(2010汕头模拟)下列物质在空气中变质的过程既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ()A食盐 B漂白粉C氯水 D生石灰解析：食盐潮解，生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉变质过程Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO为非氧化还原反应，2HClO2HClO2为氧化还原反应答案：B6已知下述三个实验均能发生化学反应.将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 ()A实验中铁钉只作还原剂B
5、实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：中Fe2被氧化显示还原性，中Cu被氧化，但置换不出Fe，上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2.答案：A7(2010青岛联考)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11 B21C12 D23解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由4价上升至6价，
6、升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为21.答案：B8(2010广州模拟)用高铁酸钠(Na2FeO4)对江河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术已知反应：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒解析：在反应中Na2O22eO2，Fe2O36e2Na2FeO4，所以Na2O2是氧化剂，Fe2O3是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物，3 mo
7、l Na2O2发生反应，转移3 mol26 mol电子，Na2FeO4中Fe为6价故选B.答案：B9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是 ()A还原性Cr3Fe2SO2B氧化性Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2为还原产物，第二个反应中，Fe2为还
8、原剂，Cr3为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3Fe2SO2，所以选项A错；Cr2O的氧化性强于Fe3，而Fe3能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错答案：C10(双选)已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是 ()A上述实验证明氧化性：MnOFe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证
9、明Fe2既有氧化性又有还原性解析：题中的有关反应为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；2FeCl2Cl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇淀粉变蓝色)以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A、C项正确，B项错误实验只能证明Fe2具有还原性，D项错误答案：AC11(双选)(2010温州模拟)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法错误的是 ()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电
10、子的物质的量为1 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：反应中被还原的HCl占总盐酸量的一半答案：BC12(2008全国卷)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2解析：利用得失电子守恒可将方程式配平(NH4)2SO4在高温下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO43SO26H2ON24NH
11、3.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强铁的还原性比铜强答案：(1)NaClO将KI氧化生成I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2O ClOI2SO(2)Cu与浓H2SO4反应而与稀H2SO4不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(答案不唯一，合理即可)14(14分)(2008上海高考)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_(3
