《2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试(会考)化学专题卷四含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试(会考)化学专题卷四含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷四可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列物质属于酸的是（）A. CH3COOHB. CO2C. NaClD. NaOH2 .下列仪器称为 干燥管”的是（）3 .下列属于强电解质的是（）A.次氯酸 B.酒精 C.氢氧化钾D.氨水4 .下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A.可由氯化铁溶液制备B.可对饮用水进行杀菌消毒C.是不够稳定的分散系D.是红褐色
2、不透明的液体5 .下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A. S+O2=SO2B, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3C. NH4HCO3=NH3 T +COT +HOD, CO2+C= 2CO6 .下列说法不正确的是（）A.硫酸钢可用作检查肠胃的内服药物8 .水玻璃可用木材、纺织品的防火剂C.氯碱工业的主要产品有 H2、C12和NaOHD,硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分9 .下列属于不可再生能源的是（）A.氢气 B.石油 C.沼气 D.酒精10 下列表不正确的是（）A.氯化钠的电子式:也+C1-B.乙醇的结构式 CH3CH2OHC.硅原子的结构示意图 D.乙酸的
3、分子式 C2H4O211 SO2不具有的性质是（）A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性12 .除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A. Cu （Fe）:加盐酸，过滤B. CO （ CO2） ： NaOH溶液，洗气C. KNO3溶液（NaCl）：降温结晶，过滤 D. CO2 （ HCl） ： NaOH溶液，洗气11.下列说法不正确的是（）A. 14C表示质子数为6、中子数为8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油(CH 2CHCH2)互为同系物OH OH OHC. C5H12的同分异构体有 3种，其沸点各不相同D. CH3CH2CH2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12.下列离子
4、方程式正确的是()A.氯化铁腐蚀铜板：Fe3+2Cu=Fe2+2Cu2+B.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=6= Mn2+2Cl2f +2HOC,稀硫酸中加氢氧化钢到溶液呈中性：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4 J +HOD.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH 3COOH=H 2SQ3 J +2CHCOO-13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是()XYZWA. Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂B. X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸C. Z单质与X元素
5、最高价氧化物能反应，体现氧化性D. W的单质在地壳含量丰富， 工业上可通过电解它的无 水盐来制备。14 .下列关于苯的结构和性质说法，正确的是()A.苯是无色无味的液态径，不易燃烧B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C.澳水能与苯发生加成反应而褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键15 .下列说法正确的是()A.煤经过分储可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B.利用粮食酿酒经历了淀粉 一葡萄糖一乙醇的化学变化过程C.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D.在蛋白质溶液中分别加入饱和 (NH4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性16 . 一定条件
6、下，3mol X与3mol Y在恒容密闭容器中发生反应 X(g)+3Y(g) = 2Z(g) AH = Q kJ?mo-1 (Q0),下列说法正确的是()A.达到平衡时，反应放出 Q kJ热量B.反应一段时间后， X与Y的物质的量之比仍为 1 ： 1C. X、Y的反应速率之比保持不变，说明反应已达平衡状态D.达到平衡后，若向平衡体系中充入氮气，Z的反应速率不变17 . H2s是一种剧毒气体，对H2s废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫， 反应原理为：2H2s(g)+O2(g尸S2(s)+2H2O(l) AH= - 632 kJ mol-1。下图为质子膜 H2s 燃料 电池的示意图。下
7、列说法正确的是()?前一A.电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b学扇弟t r-B.电极a上发生的电极反应为：2H2S4e-=S2+4H+用 金C.当反应生成64g S2时，电池内部释放632 kJ热量也拜薮!. 丁电极卜ID.当电路中通过 4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入负极区18 .常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液， 下列说法不正确的是 ()A.盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B.分别与足量 CaCO3反应，放出的CO2一样多C.分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)vn(CH3COO-)D.分别将两溶液升温至 80 C,醋酸的pH变
8、小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)19 .通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是(木炭不完全燃烧制 CO: 2c(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=221kJmol-1木炭还原 CO2 制 CO： C(s) +CO(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJ mo l-1焦炭还原 F&O3制 CO： F&O3(s) + 3c(s)2Fe(s) + 3CO(g) AH 3= +489.0kJmol-1A.反应中化学能全部转化为热能B.反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C.反应中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率D.反应 Fe2O3(s)+ 3CO(g) =
9、2Fe(s)+ 3CO2(g)AH = - 28.5 kJ mol120 .下列说法正确的是(A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B. NaCl和HCl溶于水都电离出 Cl-,故它们都存在离子键C.干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物在任何状态下都能导电21 .下列有关说法正确的是(A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B.光-电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C.开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D.科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量22.设Na为阿伏加德罗常数的值。
10、下列说法正确的是()A.在12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.3 NaB. 16.2 g纤维素完全燃烧，产生 CO2分子的数目约为0.6 NaC.电解饱和食盐水产生11.2 L H2,则产生OH-的数目为0.1 NAD. 1 L 0.1 mol L-1 NaHCO3 溶液中含有 HCO3 的数目为 0.1 Na23 .已知：25c时，氨水的电离常数Kb(NH 3 H2O)=1.8 10-5。该温度下，用 0.1 mol L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图 所示。下列说法正确的是(A. HA为弱酸B. M
11、 点溶液中存在 c(A-尸c(NH 4+)+c(NH 3 H2O)C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+): MD. 25c时，NH4+的水解平衡常数为1.8 M0-924 .下图是在实验室模拟侯氏制碱法的实验生产流程示意图，下列叙述错误的是 ()通 入足 量*1用讪液II晶体|不L围球食抵的 气体A 4和食斑的 僧前褊包厂I饱用麻液A.气体A是NH3 ,气体B是CO2B.第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒25 .某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-
12、、SO42-中的几种，现取100mL该溶液加入少量滨水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状 况下的体积为672mL。已知还原性：SO32-I-,以下推测正确的是()A.原溶液至少存在 SO32-、SO42冲的一种B.原溶液中一定不含 Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液中 c(K+) 0.1mol -1 LD.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成来源非选择题部分、非选择题(本大题共4小题，共20分)26 . (6分)A为标准状况下密度为1.25
13、 g L-1的常见气态烧。有关物质的转化关系如下图:I H I咨 雷 ft,羊气间df1乙餐B *. CLJ$ A请回答下列问题：(1) X分子中官能团的名称是 O(2)向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象：。(3) X转化为C的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是。A. A、B、C中所含元素的种类相同B. A、B、C都能与金属钠发生反应C .由X成B的反应是氧化反应D. C能与NaOH溶液发生反应27. (6分)某固体粉末中可能含有 SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3,某同学设计并完成如下实验:(所加试剂均过量)固体曲末|螃已知：
14、蘸取少量溶液 2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色。请回答：(1)白色沉淀是 (填化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为 。(3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是 (填化学式)。28. (4分)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中, 打开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。(1) C中的溶液为 (填标号)。D中观察到的现象为 a.品红 b. NaOH c. BaCl2d. Ba(NO 3)2e.浓 H2SO4(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： 。29. (4分)C12与NaOH溶液反应可生成 NaCl、
15、NaClO和NaClO3,其比值与反应的温 度有关。现用24g NaOH配成的250mL溶液，与C12恰好完全反应(忽略 C12与水的反应、 盐类的水解及溶液体积变化)。(1) NaOH溶液的物质的量浓度 mol L-1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) =mol L-1。参考答案及解析1. A 【解析】电离出的阳离子全部是H +的化合物是酸。2. B 【解析】C是洗气瓶。3. C 【解析】KOH是强碱，强碱是强电解质。4. A【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。5. C 【解析】C反应是分解反应，其余反应是化合反应。6. D 【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。7. B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源。
