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1、戴氏高考中考学校 戴氏精品堂浣花总校 李老师(化学)专题三 化学键及晶体 一、 化学键1、 基本概念（1） 定义：相邻原子之间强烈的相互作用。（2） 形成原因：形成化学键能使原子能量降低，从而使原子达到稳定状态。（3） 类型： 离子键 偏移：极性键 根据共用电子对是否偏移 不偏移：非极性键化学键 共价键 双方提供：共价键 共用电子对的来源 单方提供：配位键（如NH4+、H3O+），实为一种特殊的共价键 金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用，存在于金属单质、金属晶体中2、 离子键和共价键的区别（掌握）键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对
2、所形成的相互作用特点阴、阳离子间相互作用共用电子对不偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质（稀有气体除外），某些化合物（如Na2O2、H2O2）共价化合物，某些离子化合物3、离子化合物和共价化合物的区别离子化合物共价化合物概念离子间通过静电作用形成的化合物原子间以共价键结合形成的化合物构成微粒阴、阳离子原子所含化学键一定有离子键，可能有共价键只有共价键导电性熔融状态下能导电熔融状态下不能导电类别部分金属氧化物、强碱、大多数盐气态氢化物、非金属含氧酸等注意：（1）离子化合物不一定还有金属元
3、素，可能全是非金属元素，如NH4Cl、(NH4)2CO3等铵盐。 （2）酸（含氧酸、无氧酸、强酸、弱酸）都是共价化合物。4、 极性分子和非极性分子（了解） （1） 概念：成键两原子的正、负电荷中心不重合则化学键就有极性。引起化学键极性的主要原因是成键两原子吸引电子的能力不同。 极性分子：从整个分子来看，分子里电荷分布是对称（正负电荷中心能重合）的分子 非极性分子：从整个分子来看，分子里电荷分布是对称（正负电荷中心不能重合）的分子（2） 键的极性和分子的极性如果分子中所有的键均为非极性键，则分子一定是非极性分子。如非金属单质O2、H2、Cl2等。如果分子中所有键都是极性键 可能为极性分子：HCl
4、、NO、CO、NH3（三角锥形）、H2O、H2S（折线形或V型） 可能为非极性分子：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）等如果分子中既有非极性键，又有极性键 可能为极性分子：H2O2 可能为非极性分子：C2H2、C2H4、C6H6经验：ABn型分子中，如果中心原子A的化合价等于其最外层电子数，为非极性分子。如SO3、PCl5、CO2、CS2等。（3）相似相容原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。如蔗糖易溶于水，不易溶于四氯化碳，而碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水。5、 分子键作用力与氢键（了解）（1） 分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，也称范德华
5、力无方向性、无饱和性变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如卤素单质的熔沸点由高到低为I2Br2Cl2F2。（2） 氢键（不是化学键，而是一种分子间作用力）定义：得电子能力很强的F、O、N原子与另一分子中的氢原子间存在着一种分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H原子以外，形成氢键的原子通常为F、O、N。6、 化学键、氢键和范德华力的比较化学键氢键范德华力概念直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用物质分子间存在的将分子聚集在一起的作用力范围分子内或某些晶体内分子间或者分
6、子内分子间作用力强弱化学键（共价键离子键）氢键范德华力性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质（如熔沸点、密度等）主要影响物质的物理性质（如熔沸点等）【例1】关于氢键，下列说法正确的是（ ）A、 每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都含有氢键C、不同分子间也可以形成氢键 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：水分子内只存在共价键，而氢键存在于水分子之间，A错；气态分子间距很大，分子间作用力很弱，因而气体（包括水蒸气）中无氢键存在，B错；NH3与H2O、HF与H2O之间都能形成氢键，C对；水分子之所以稳定是因为水分子中的HO共价键作用力强，而不是水分子间
7、形成氢键所致，D错。7、 化学键与物质类别关系规律（1） 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、金刚石、晶体硅等。（2） 只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（5）既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2、CaC2等。（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质：如NH4Cl等。（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如
8、HF等。（8）只含有共价键而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。（9）无化学键的物质：稀有气体【例2】（1）在CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4等物质中，只含离子键的是 ；只含极性键的是 ；只含非极性键的是 ；既含离子键又含共价键的是 。（2） 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 。解析：CaCl2、NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4是离子化合物，其中OH、O22、NH4+、SO42都是多核分子，必含有共价键；CH4、H2O只含有极性键；H2O2既含有极性键又含有非极性键；H2只含有非极性键。答
9、案：（1）CaCl2 CH4、H2O H2 NaOH、(NH4)2SO4 （2）离子键和共价键 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO428、电子式的书写（掌握）（1）原子的电子式 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：（2） 阴离子的电子式 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：（3） 阳离子的电子式 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2
10、+ Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。（4） 离子化合物的电子式 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：（5） 共价化合物的电子式 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：（6） 离子化合物的形成（7） 共价键的形成9、 分子中原子最外层是否满足8电子结构的判断
11、方法（1） 分子中若含有H，则H原子不满足最外层8电子稳定结构，其最外层有2个电子。（2） 若为非金属单质分子，除H2、He以外，一般满足，如Ne、F2、N2等。（3） 若为化合物分子，且不含氢，则按下述方法逐一判断：原子最外层电子数 = 价电子数 + |元素化合价|注意：在常见化合物中，Be、B是缺电子原子，最外层电子数不足8个（如BeCl2、BF3中Be、B原子的最外层电子数为分别为4个和6个）；C（Si）原子形成4个键、N（P）原子形成3个键，则满足8电子稳定结构，如CCl4、SiF4、CO2、COCl2、CF2Cl2、NCl3、PCl3等；若P原子形成5个键，则最外层满足8电子结构，如
12、PCl5；O、F、Cl原子总是满足8电子稳定结构（除氧元素的氟化物如OF2外），S原子若形成2个键则满足8电子结构，如SCl2等，若形成SF6等分子，则不满足8电子结构。【例3】下列分子中所含原子都满足最外层电子结构的是 A、F、H ；将不满足最外层8电子结构的原子在分子式中画线予以表示。A、 光气（COCl2） B、SF6 C、XeF2 D、BF3 E、BeCl2 F、PCl3 G、PCl5 H、N2 二、 晶体（了解） 非晶体（如玻璃） 固体物质 晶体：构成离子有规则的几何排列，有固定熔沸点根据构成粒子和离子间的作用力不同，可将晶体分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体等。晶体类型构成
13、粒子晶体中粒子间的作用力状态变化时破坏的作用力物理通性典型实例分子晶体分子范德华力范德华力熔沸点低；硬度小；固体和熔融态不导电多数非金属单质及氧化物、稀有气体、非金属氢化物离子晶体阴、阳离子无单个分子离子键离子键熔沸点较高；硬度较大；固体不导电；熔融态导电所有离子化合物：强碱、大部分盐、大部分金属氧化物等原子晶体原子无单个分子共价键共价键熔沸点很高；硬度大；不导电金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅金属晶体金属阳离子、自由电子金属键金属键熔沸点和硬度差距较大；固体和熔融态均导电金属注意：只有分子晶体才存在分子，其化学式才是分子组成的分子式，离子晶体和原子晶体不存在单个分子， 其化学式表示离子或原子的个数比。只有稀有气体是直接由原子构成的分子晶体，一个原子就是一个分子，晶体中无化学键。含阴离子的物质一定含有阳离子，有阳离子的物质不一定含有阴离子（如金属晶体）。离子晶体在熔融态能导电，但是熔融态能导电的不一定是离子晶体（如金属晶体）。除
