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1、 第一第二章涉及的物质性质不多。所以从第三章开始(不需要掌握的没有做详细介绍.) 1钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油).2氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定3过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定4碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好.5碳酸氢钠:白色细小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差.6铝:银白色有光泽金属，化合价+3。具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜)7氧化铝:白色晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应)8氢氧化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中
2、的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl)9氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁)10氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定.合金不作详细介绍,主要掌握:合金是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而成的具有金属特性的物质,硬度大,熔点低,密度小(相对于组成其的纯金属而言)第四章.非金属及其化合物11硅:灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点高,良好的半单体(但自然界中不存在硅单质,需要人工处理才能得出),性质不活泼12二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶于水,化学性质不活泼,是酸性氧
3、化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子.13硅酸:弱酸(酸性比碳酸弱),不稳定(加热分解可得二氧化硅和水)注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,不能直接得硅酸.14硅酸钠:水溶液成为水玻璃,常用作肥皂填料,木材防腐剂(防火),黏胶剂15氯气:黄绿色的有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为最外层电子数为7).16氯水:弱酸,不稳定,具有强氧化性(因为次氯酸是强氧化剂,能用与杀菌消毒和漂白)新制氯水有3种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子)17注:氯气和二氧化硫均有漂白性,
4、但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性.18二氧化硫:无色,有刺激性气味气体,密度大于空气,有毒,属于酸性氧化物(具有强氧化性,可漂白某些有色物质如:品红生成不稳定的无色物质,加热复原,所以此漂白性为暂时;与高锰酸钾,溴水退色是因为反应了)19一氧化氮:无色,无味有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)20二氧化氮:红棕色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,可与水反应.21氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)22铵盐:都是晶体,都易溶于水,都能受热分解,有些可分解得到氨气.23硫酸:无色油状液体
5、,沸点高,难挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性.24硝酸:无色,易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大.具有强酸性,不稳定性,强氧化性.能使紫色石蕊试剂变红再褪色.与金属反应生成NO2(与浓硫酸一样,常温下钝化铁,铝)25稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成NO单质26氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-183（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218（55K）时变成雪花状的淡蓝色固
6、体。工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中化学性质：一、氧气跟金属反应：2MgO22MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3Fe2O2Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2CuO22CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。二、氧气跟非金属反应CO2CO2，。SO2SO2，4P5O22P2O5，三、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。27氢气物理性质：氢气在通常条件下为无色、无臭、无味气体；气体分由双原子组成；熔点259.14，沸点252.8，临界温度33.19K临界压力12.98大气压，气
7、体密度0.0899g/L；水中溶解度21.4cm3/1000g水(0)，稍溶于有机溶剂化学性质：氢气的化学性质可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.175.0%（体积）。燃烧时有浅蓝色火焰。常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。28甲烷物理性质；无色、无味气体,密度0.717g/L(标准状况),难溶于水,易溶于有机溶剂.化学性质：.氧化反应：甲烷易燃烧，火焰不明亮CH4+2O2CO2+2H2O，
8、甲烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色29铁物理性质纯净的铁是一种具有银白色金属光泽的物质，质软，有良好的延展性。铁的密度是7.86g/cm3,熔点1535，沸点。铁是电和热的导体化学性质：和氧气反应：常温下干燥空气中，铁不与氧反应，在高温下铁可和纯氧反应，由于氧的相对量和反应条件不同，产物也不同氧化物30CO物理性质：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，熔点199，沸点1915。标准状况下气体密度为l25g/L，和空气密度（标准状况下1293g/L相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体，不溶于酸或碱的溶液，难溶于水，通常情况下1体积水仅能溶解约0023体积的一氧化碳
9、，25时溶解度为00026g/100g水。化学性质：一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。31二氧化碳物理性质：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0144g/100g水（25）。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1977g/L，约是空气的15倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为003（体积），若含量达到10时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭
10、或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险化学性质：二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2：H2CO3CO2H2OCO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2Na2O=Na2CO3CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2OCO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2NH3HO=NH4
11、HCO3CO2中碳为4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：CO2C2COCO22Mg2MgOC32水物理性质：纯净的水是没有颜色、没有味道、没有气味的透明的液体。随着温度的变化，水会发生状态变化。在101.3kPa的压强下，液态的水冷却到0时凝固成固态的冰。因此，水的凝固点是0(或称冰的熔点是0)。在同样的压强下，液态的水到100时沸腾，因此水的沸点是100化学性质：1.稳定性：水很稳定，在1000以上才开始分解。水的电离：水是很弱的电解质，纯水中存在下列电离平衡：2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H
12、2O=2NaOH+H23.水的还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性2F2+2H2O=4HF+O24.水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，为增强导电性，需加硫酸或KOH，工业上用此法制纯氢和纯氧。5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4酸33硫酸物理性质：纯硫酸是无色油状液体，沸点高98.3的硫酸沸点是338，不易挥发。市售98硫酸，密度约为1.84g/cm3，与水以任意比例互溶，溶解时放出大量
13、热。具有腐蚀性。化学性质：1跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色2跟金属氧化物反应生成盐和水3跟碱反应生成盐和水盐34酸物理性质：无色、有刺激性气味的液体浓盐酸易挥发，在空气中形成酸雾有酸味有腐蚀性化学性质：跟指示剂作用：使紫色的石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。跟活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2跟碱性氧化物反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O跟碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O跟某些盐反应(主要是硝酸银、碳酸盐)HCl+AgNO
14、3=AgCl+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO235硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027gcm3，沸点83，凝固点-42。它能以任意比溶解于水。常用的浓硝酸溶质的质量分数大约是69。98以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。这是因为硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。化学性质：1、强酸性-具有酸的通性2、不稳定性。硝酸越浓越易分解，因此浓HNO应放在棕色的试剂瓶中并在冷暗处保存。光或热4HNO3=4NO2+O2+2H2O3、
15、强氧化性（1）与H之前的金属反应不产生氢气。（2）溶解Cu、Ag等不活泼金属（但不能溶解Pt、Au）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O碱36氢氧化钠物化性质：无色透明的氢氧化钠液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钙物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙的水溶液又称石灰水，它对衣服、皮肤有腐蚀作用化学性质：1、氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。2、氢氧化钠能跟酸发生中和反应，生成盐和水。NaOH+HCl
