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1、 (完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)应用广泛的酸、碱、盐 7。1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1实验 ：检验溶液的酸碱性酸稀盐纯碱溶肥皂石灰氨食盐蔗糖实验试样白醋果酸液水水水水水滴加紫色汁变变变红变红变蓝变蓝变蓝紫色紫色石蕊试液滴加无色红无蓝变无色无色变红变红变红无色无色酚酞试液色酸红碱结论酸性酸性碱性碱性碱性中性中性性性结论：（1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色 ;（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
2、（4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 ;酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； (完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液 ; 同样, 碱性
3、溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶 液.例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸 ;纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸:电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如:HCl、HNO 、H SO 、H CO 等。3 2 4 2 3HCl=H+Cl;H SO =2H2 4+SO42-;（2）碱:电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物.如：NaOH、Ca（OH) 等.2NaOH=Na+OH;Ca(OH） =Ca22+2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如： NaCl、NH NO 等。4 3NaCl=Na+ +C
4、l-；NH NO =NH +NO ;4 3 4 3二、溶液的酸碱性的强弱1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性 的强弱程度.2pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的 pH 值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7,溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强.3pH 试纸的使用方法 :(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)用胶头滴管(或玻璃棒 )把待测试液滴（或涂）在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色（半分钟内） 与标准比色卡对照，标准比色卡上相同
5、颜色的 pH 即为该溶液的 pH.注意：（1）不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中 ,以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉 pH 试纸上 一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将 pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶 液的 pH。（3）我们实验室一样使用的 pH 试纸是广泛 pH 试纸,测出的 pH 值是 114 的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密 pH 试纸和酸度计(又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性 ,而且变化极 小；2胃液的
6、 pH 在 0。91.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙 .因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还 能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3大多数 的农作物适宜在接近中性（ pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时, 我们一般是使用熟石灰 来调节其酸碱度。4雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把 pH 小于 5。6 的雨 水称为酸雨。 7.2 常见的酸和碱一、常见的酸1生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸
7、（HCl）,蓄电池中含有硫酸（H SO ），酸雨中含有的硫酸2 4(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)及硝酸（HNO ）,食醋中含有的醋酸（ CH COOH 或 HAc）;饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。3 32酸的分类：无氧酸（如 HCl）、含氧酸(HNO 、H SO ）等。3 2 43浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H SO2 4HClHNO3颜色状态气味浓度密度（与水比较 )敞开试剂瓶口发生的现象是否具有挥发性与水混合无色粘稠、油状液体无味981.84g/mL无明显现象不易挥发放出大量的热无色液体刺激性气味36%371。17g/mL产生白雾有挥发性无
8、明显放热无色液体刺激性气味701.42g/mL产生白雾有挥发性无明显放热露置在空气中后的溶液质变大变小变小量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量露置在空气中后的溶剂质变大不变不变量露置在空气中后的质量分变小变小变小数注意：浓硫酸具有一定的特性:（1)吸水性 (物理性质）用于气体干燥，但除 NH 等碱性气体除外 2NH + H SO = (NH ） SO 3 3 2 4 4 2 4 (完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(2)脱水性 （化学性质）-黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应 ,使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性 -与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫 .在加热的条件下，能与排
9、在氢后面的金属（如 Cu）反应，如：Cu+2H SO （浓) CuSO +SO +H O2 4 = 4 2 2又如,冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 （4）浓硫酸 的稀释:酸入水，沿器壁，不断搅拌。浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四 周飞溅而造成事故。（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗， 最后用 3%5%的 NaHCO 涂敷。3稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗 ,因为随着稀硫酸中溶剂
10、的蒸发，也会变成浓硫酸. 4酸的化学性质（1）实验:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较现象与结论实验内容稀硫酸镁条、锌粒表面出现大量气泡 , 并且放镁稀盐酸稀硝酸注意:硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与将镁条、锌粒、铜条的试管底部明显发现象与稀硫酸相金属反应都不能产片 分 别 放 入 酸 溶烫。似生氢气，因为其都液中铜片表面没有明显变 化。具有强氧化性。酸 溶 液 分 别 于 生 铁锈逐渐消失 , 溶液现象与稀硫酸相 (完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)锈的铁钉反应逐渐变黄 . 过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡似酸 溶 液 与 石 灰 石灰石表面有大量的 石灰石表面有大石作用气泡，一
11、会儿就马上 量的气泡冒出 停止现象同稀盐酸相似总结:酸所具有的共同特点 :酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质 (酸的五大通性）： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇 到酸溶液变红色;B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 (2）酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （氢前）金属 盐溶液 + 氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明显放 热现象；C
12、强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应如：Zn + 2HCl = ZnCl + H ; Fe + H SO = FeSO4 + H 2 2 2 4 2（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物 )(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水注意：该反应过程中,金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如:CuO + 2HCl = CuCl + H O； Fe O + 3H SO = Fe （SO ) + 3H O2 2 2 3 2 4 2 4 3 2ZnO + 2HNO = Zn(NO ） +H O3 3 2 2定义化学性质酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物 是酸性氧化物大多数酸性氧化 物是非金属氧化物。大多数可与水反应生成酸： CO +H O=H CO2 2 2 3SO +H O=H SO2 2 2 3SO +H O=H SO3 2 2 4酸性氧化物+碱盐+水
