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1、一. 离子晶体离子键：阴阳离子间强烈的静电作用，离子键不具有饱和性，也不具有方向性离子键没有方向性，因此阴阳离子球形对称，电荷分布球形对称，空间各方向都有静电作用；离子键没有饱和性，因此只要空间条件及范围允许可以和多个离子作用离子键的成键元素主要是碱金属或碱土金属与氧族或卤族离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体离子晶体的结构微粒：阴阳离子离子晶体相互作用：离子键离子晶体种类繁多：包括强碱、活泼金属氧化物和绝大多数盐理论上，离子晶体的结构粒子可向空间无限扩展 离子晶体的物理性质：熔沸点：离子晶体熔沸点较高，难挥发难压缩。 决定熔沸点的因素是电荷和核间距，电荷越多，核间距越小，熔
2、沸点越高 硬度：离子晶体硬度较大 溶解性：一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂（有机溶剂） 导电性：晶体状不导电，水溶液或熔融态能导电 离子晶体的配位数：是指一个离子周围最邻近的一中电荷离子的数目，缩写C.N. 离子晶体的结构：离子晶体结构不同，其影响因素有几何因素，电荷因素和键性因素 几何因素是指晶体中正负离子的半径比，决定正负离子配位数 电荷因素是指晶体中正负离子的电荷比，电荷越高，离子键越强 键性因素是指离子键的纯粹因素，不可能存在百分百的离子键 离子晶体的典型：氯化钠晶体 钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，交错排列钠离子在体心和棱中点，氯离子在面心和顶点，两种离子位置
3、等效由于钠离子半径小于氯离子，每个钠离子的配位数为6个，每个氯离子的配位数也为6个，每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有12个，氯离子也有12个。一个氯化钠晶胞含4个钠离子和氯离子。氯化钠的空间构型为正八面体氯化铯晶体铯离子和氯离子位置：铯离子位于体心，氯离子位于顶点两种离子位置等效由于铯离子半径大于氯离子，铯离子的配位数为8，氯离子的配位数也为8，氯化铯的空间构型为正六面体。与铯离子等距离最近的铯离子有6个硫化锌晶体综上，硫化锌晶体的阴阳离子排列类似氯化钠，但穿插位置不同，类似于硫化锌的晶体有碘化银和氧化铍等氟化钙晶胞氟化钙晶体中，阴阳离子配位数是8:4，钙离子立方最密堆积，氟离子填充在全部四面体空隙中二. 晶格能粒子间的强弱可以用离子晶体晶格能来衡量晶格能定义：指气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量影响晶格能的因素：与离子键一致，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点就越高，硬度就越大晶格能的作用：影响熔沸点及硬度，呈正比岩浆晶出规则与晶格能的关系：晶格能高的晶体熔点高，更容易在岩浆冷却下来，从而先结晶PS：岩浆晶出还受浓度影响，越早饱和，越容易析出综上，晶格能本质是离子键静电引力大小的量度，晶格能越大，晶体越稳定附：
