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1、盐类的水解测试题一、选择题1下列关系的表述中，正确的是()A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO42)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)2 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab3CH3COOH与CH3COON
2、a等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。 ACH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCO3H2O CO32H3O BNaHS溶液：HSH2O H2SOHCNa2CO3溶液：CO322H2O H2CO32OH DNH4Cl溶于D2O中：NH4D2O NH3D2OH5工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了
3、除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌6常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14 B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH) D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3C
4、OOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)8常温下，下列有关叙述正确的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/L BNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL9物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的
5、溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液10物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )。ACaCl2 BCH3COONa C NH4Cl DK2S11有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。AHXHYHZ BHXHYHZHY DHXHZHY12下面说法中，与盐类水解无关的是( )。 明矾和AICl3可作净水剂 为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水
6、稀释 NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关3有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B不是强酸 HB的电离程度大于HB的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HBH+B2 。其中错误的是( )。A B C D14 下列说法正
7、确的是()A相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，醋酸溶液pH大 D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH4)c(H)c(Cl)15下列说法正确的是()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO32)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，后者溶液中NH4浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸
8、D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小二、填空题19(1) 实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。 (2) 明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_ _ 。(用离子方程式及相关文字说明)。泡沫灭火器的原理是_ _(用离子方程式表示)。 (3) 盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_。(4) 水玻璃中滴入酚酞，呈_ _色，其原因是(用离子方程式表示)_ _。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时会很
9、快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_ _。20(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_ 。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_ _；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_ _。21三个烧杯中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞
10、的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3晶体溶于水时放出热量 DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_ _ 、_ _、 _ _、_ _(填“左”、“右”或“不移动”)。22限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存
11、在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象： _ _。(2)应用根据的实验方法及现象_ _。23（）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/NaOH物质的量浓度/混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_（2） 乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系_A前者大B后者大 C两者相等 D无法判断（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _（4） 分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_molL-1（）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH+HB-、HB-H+B2-回答下列问题：（5）在0.1molL-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_ Ac（B2-）+c（HB-）=0.1molL-1 Bc（B2-）+c（
