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1、初三化学上册1-6单元知识点汇总（一）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的主线区别是：有没有新物质的生成。化学变化中随着发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反映(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的
2、15。若测得水面上升小于1/5体积的因素也许是：红磷局限性，氧气没有所有消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大体可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2重要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质1、通常状况下
3、，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。(黑色)C和O2反映的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。(黄色)S和O2反映的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。(红色或白色)P和O2反映的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)(银白色)Mg和O2反映的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)(银白色)Fe和O2反映的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水
4、或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度
5、计遇热汞柱升高，就是由于温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比
6、值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。2、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也也许是混合物，但一定不也许是化合物。)由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意
7、义：表达一种元素，表达这种元素的一个原子。化学式的意义：表达一种物质，表达这种物质的元素组成，表达这种物质的一个分子，表达这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、F
8、e3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点二、质量守恒定律1、在一切化学反映中，反映前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反映前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反映中:一定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量;一定改变的是：物质的种类 分子的种类; 也许改变的是 分子的数目 物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表达两
9、边各原子的数目必须相等。三、气体的实验室制取1、反映物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。反映物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。2、密度比空气大且不与空气中的物质反映，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反映可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反映可用向下排空气法。CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。3、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：2KClO3= 2KClO3+3O2 2K
10、MnO4=K2 MnO4+MnO2 +O22H2O2=2H2O+O2注意事项用第一种药品制取时要注意试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)初三化学上册知识点原理：运用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。4、实验室制取CO2(1)药
11、品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，由于碳酸钙与盐酸反映太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反映原理：CaCO3+HCl_(3)发生装置：固+液 不加热型 (4)收集装置：向上排空气法四、水1、电解水：正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2：1电解水的实验可以得出的结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反映中可以再分原子不可以分。水的组成的对的表述：(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二
12、个氢原子构成(都讲个数)2、水的净化：某些乡村，运用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。(1)自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)(2)净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化限度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水(1)硬水：具有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;初三化学上册知识点(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水
13、。(3)减少水的硬度的方法：煮沸水;蒸馏(过滤和吸附不能减少水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰(2)化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，不能供应呼吸;能和水反映 CO2+H2O_生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3_能和石灰水反映：CO2+Ca(OH)2_能和碳反映：CO2+C_2、CO2的检查：把产生的气体通入澄清石灰水，假如澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳;把燃着的木条伸入集气瓶中，假如木条熄灭，证明是二氧化碳;把产生的气体通入紫色石蕊试液中，假如紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途 ：灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料相应的性质 ：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反映生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反映生成碳酸 干冰升华吸热，使环境温度减少 与一些物质反映生成化肥4、CO的性质：可燃性：CO+O2_还原性：CO+CuO_CO+Fe2O3_CO+Fe3O4_5、一氧化碳的用途作燃料，是水煤气的重要成分(运用CO的可燃性)冶
