《选修3《物质结构与性质》综合测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修3《物质结构与性质》综合测试（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是ACaOBSiOCHODNaO2 2 2 22下列说法中正确的是A. N02、S02、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构;B. P和CH都是正四面体分子且键角都为109。28；44C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D. 由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。3. 下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A. 乙烯B.乙醛C.甲醇D.三氯甲烷4. 下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF CCl CBr NaCl NaBrNaIB. HI、HBr、H
2、Cl、HF的沸点依次降低D. O、 F、 H 的原子半径依次减小B. SiO2 和 CO2 的分子式相似，它们的熔点相近C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si N固体是分子晶体347.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH) 2+34C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在Cu(NH) 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道3 43&
3、 A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径ABCB. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C. B的氧化物熔点比A的氧化物高；D. A与C可形成离子化合物。9有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中O和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为mn2的晶体结构为BCD10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Is22s22p63s23p4；Is22s22p63s23p3；Is22s22p3；ls22s22p5 则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性D.最高正化合价二11. 已知X、Y是主族元素，I
4、为电离能，单位是kJ.mo卜请根据下表所列数据判断，错误的是元素IIIIX5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+ 1B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是ANHBClCHODCCl3 2 2 413.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A.2B.4C.6D.8 14最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体
5、中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A.该晶体类型是原子晶体B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C.晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1：2D.晶体的空间最小环共有6个原子构成 15.( 10 分)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药等方面有重要应用。请回答下列问题。(1) 石申原子核夕卜电子排布式为。(2) K Fe(CN)晶体中Fe3+与 CN-之间的键型为，该化学键能够形成的原因是3(3) 已知：CHSiHNHPH4-433 沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)87377310737
6、13.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是16. (8分)有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF、C.NHCl、D.NaNO、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列243空白。(1) 熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是(2) 晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是。由极性键构成的非极性分子有。 可溶于cci4的有。17. (14 分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的
7、第一电离能从大到小的顺序为。氧元素与氟元素能形成of2分子，该分子的空间构型为。O(2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是； 1 mol O22+中含有的n键数目为氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成心代、CrO3、CrO5等，Cr3+基态核外电子排布式为; Cr元素在周期表的区。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该氧化物化学式 18. (12分)(1)AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 当n=2时，AB2属于分子(填“极性”或“非极性”)。 若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)(3)CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔 点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是第3页共2页
