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1、水的电离和溶液的酸碱性课时强化作业第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性(时间45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2012德州模拟)纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是()A大于 B等于C小于 D不能肯定解析：水的电离过程是吸热的，所以90 时纯水电离出的c(H)和c(OH)比25 时纯水电离出的c(H)和c(OH)大。答案：C2(2011潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A
2、项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。答案：A3(2012黑龙江哈尔滨三中月考)下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)()H2O2H2SO3Na2SCa(OH)2氯水Na2SO3A BC D解析：H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为H2SO4，酸性增强；Ca(OH)2溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，随HClO的分解盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。答
3、案：C4(2011北京质检)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)c(H)约为()A11 B12C110 D101解析：pH5的硫酸溶液中，c(H)105 mol/L，c(SO42)5106 mol/L。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO42)1108 mol/L，而c(H)趋近于1107 mol/L，则c(SO42)c(H)约为110。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。答案：C5将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反
4、应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，弱电解质溶液逐渐变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和醋酸发生了反应，因此在醋酸完全反应前，氢氧化钠溶液的浓度始终为0。答案：D6(2011北京朝阳一模)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()Aa20.00B滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红
5、色且在半分钟内不褪色时停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7时，a20.00解析：恰好中和时溶液呈中性，A项正确；滴定刚开始，即盐酸过量时，会出现B项中的离子浓度关系；滴定终点为无色变成红色，C项正确；换成同浓度的醋酸，完全中和时由于醋酸根离子的水解，溶液呈碱性，若滴定到pH7时，醋酸并不能完全被中和，故aD将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性解析：由题意可知温度高于室温，水的离子积KW为11012，由4种溶液的pH可以推知，水的电离程度为，前两者为碱，且氨水为弱碱，后两者为酸，且醋酸为弱酸，稀释相同倍数后，由于弱电解质电离程度增大，其pH大小关系为，C项正确
6、。答案：C12(2011江西九江模拟)在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4C5 D6解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力，Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，得b4，故该温度下KW1012，当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00
7、mL时，恰好完全中和，根据c(H)酸22.00 mLc(OH)碱22.00 mL，又c(OH)碱104 mol/L，得盐酸中的c(H)104 mol/L，其pH4，即c4。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)(2011河北廊坊调研)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)1011 mol/L，则KW_，若在此温度下将pHa的NaOH溶液与pHb的盐酸按体积比1100混合后，二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为_。解析：该盐酸中，水电离出的c(OH)11011 mol/L，KWc(H)c(OH)11013，pHb的盐酸中，c(H)10b mol
8、/L，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a13 mol/L，当酸碱恰好完全反应时，110a1310010b，解得ab15。答案：11013ab1514(12分)(2011辽宁五校期末)(1)室温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则：m1_m2(选填“”)。(2)若室温下pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V
9、1_V2(选填“”)。解析：(1)盐酸为强酸而醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，与Zn反应达到相同pH时，醋酸所需时间长，故曲线B表示醋酸溶液中pH变化。设加入锌的量相同，因醋酸为弱酸，反应后醋酸溶液中pH应大于4，所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入的大才能使反应后的pH均等于4。(2)pH相同的同体积的盐酸和醋酸若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH，若使二者pH相同，则醋酸中加入水的体积要比盐酸中大，故V1V2。答案：(1)B(2)15(16分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO45HSO3H=2Mn25SO423H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“
