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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A
2、2.0 molL-1B1.5 molL-1C1.0 molL-1D0.5 molL-12、设NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是()A28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NAC1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NAD1.00 mol NaCl中含有10 NA NaCl分子3、已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1
3、D0.75 molL14、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1T2)。下列说法正确的是A该反应的H0BM、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)c(N)C温度不变时，增大压强可由N点到P点DN、P两点的平衡常数：K(N)CC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD11、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A0.010molL-1NH4Fe(SO4)
4、2溶液与0.040molL-1NaOH溶液等体积混合：NH+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH3H2OB石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OD酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-12、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（ ）A稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D
5、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水13、下列有关实验的说法中正确的是（ ）A用图甲装置制取干燥纯净的NH3B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙可除去CO2种混有的HCl气体D图丁可制得并分离出乙酸乙酯14、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO的质量分数，数据如表所示：反应室载气吸收液SO的质量分数/%数据分析N2蒸馏水ai：bdac；ii：若起始不通入NO2，则最终
6、检测不到SO质量分数为3%的氨水b空气蒸馏水c质量分数为3%的氨水d下列说法不正确的是（ ）A控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成15、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是AFe BNa2SO4 CKNO3 DFeCl216、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )A“水瓶
7、”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C磷酸钙是难溶性弱电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应17、下列说法错误的是（ ）A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O2 2NOB厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性18、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是
8、（ ）A各点溶液中的离子浓度总和大小关系：dc b aB常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和b点溶液中，水的电离程度相等Dd点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)19、向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴水氧化成Fe320、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别
9、达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I221、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系22、如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 AAlCl3 BH
10、2O2 CNaCl DKCl二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。24、（12分）花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备 ，合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_； B 分子中最多有_个碳原子共平面。(2)A 中含氧官能团的名称为_；若反应为加成反应，则写出 F 的结构简式_。(3)反应的化学
